方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

练习：

例：蓄电池内的反应为：Pb ＋ PbO₂ ＋ 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ ＋ 2H₂O，试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

解析：

写出二个半反应：

Pb －2e^-→PbSO₄；

PbO₂ ＋2e^- →PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

负极：Pb ＋ SO₄^2－ －2e^- = PbSO₄

正极：PbO₂ ＋ 4H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋2e^- = PbSO₄ ＋ 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO₄ ＋2e^- = Pb ＋ SO₄^2－

阳极：PbSO₄ ＋ 2H₂O －2e^- = PbO₂ ＋ 4H^＋ ＋ SO₄^2－