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1.过渡晶体的定义
介于典型晶体之间的晶体
纯粹的典型晶体是不多的！
大多数晶体是典型晶体之间的晶体
2.离子键百分数
离子键的百分数取决于电负性的差值，电负性差值越大，离子键的百分数越大。
第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数
(1)四种典型晶体类型都存在过渡晶体
(2)晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理
混合晶体
1.石墨的结构与性质
①所有碳原子均采取sp2杂化，形成平面六元并环结构；金刚石碳原子均采取sp3杂化，形成三维骨架结构
②碳原子与碳碳键个数比为2:3；金刚石中碳原子与碳碳键个数比为1:2
质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为1:1；两者碳碳键的个数比为4:3
③石墨晶体是层状结构
④层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的，各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软
有一个未参与杂化的2p电子，所有的p轨道相互平行而且相互重叠(即形成π键)，使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动
⑤石墨有类似金属晶体的导电性。
石墨的导电性只能沿石墨平面方向
由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。
2.混合晶体
像石墨这样，既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。
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