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金刚石、二氧化硅、石墨中的共价键数目怎样计算?

来源:未知作者:鲁群 点击:所属专题: 石墨 二氧化硅晶胞 金刚石晶胞
金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,即正四面体中心的一个碳原子参与形成 4个C-C单键,该碳原子对一个C-C单键的贡献都是1/2,所以,正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于41/2=2,

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金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键,该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2,所以,正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2,故金刚石中,1molC(金刚石)可以形成2molC-C单键。

二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构,每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体,即硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶点上,每一个氧原子参与形成2个Si、O正四面体,即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O单键,所以,1molSiO2中含有4molSi-O单键

石墨的空间结构是一种层状结构,在每一层中,每一个碳原子参与形成3个平面正六边形,每1个正六边形含6个碳原子,所以,一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2,考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2,所以1mol(石墨)中含3/2molC-C单键。

(责任编辑:化学自习室)
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