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非金属元素中,多数都能形成氧化物。除少数氧化物呈中性外,多数非金属氧化物都是酸性氧化物,所以能与碱或碱性氧化物反应。这些酸性氧化物对应的水化物,就是非金属含氧酸,如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
1.含氧酸的酸性
含氧酸中,有的酸性强,如H2SO4、HNO3是强酸;有的酸性属中等,如H3PO4是中强酸;有的酸性弱,如H2CO3、H3BO3是弱酸。含氧酸酸性强弱也有它的规律性。
(1)同一周期中,从左到右,各元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。例如,第三周期元素最高价含氧酸的酸性递变规律为:
(2)同一主族中,从上到下,各元素相同价态的含氧酸酸性逐渐减弱。例如,氮族元素+5价含氧酸酸性递变规律为:
(3)同种元素形成几种价态的含氧酸时,元素的高价态含氧酸比低价态含氧酸酸性强。例如,HNO3比HNO2的酸性强,H2SO4比H2SO3的酸性强。
2.含氧酸的氧化性
非金属含氧酸中,有些具有氧化性,如HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4等,在反应中常用作氧化剂。
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl;8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.含氧酸的稳定性
有些含氧酸不稳定,容易分解,如HNO3、H2CO3、HClO等。
H2CO3H2O+CO2;
2HClO2HCl+O2↑;
综上所述,含氧酸的酸性、氧化性及稳定性强弱,并不总是一致的,酸性强,不一定稳定性和氧化性也强。表是几种常见含氧酸的性质。
几种常见含氧酸的性质
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