₃^2- ；C₆H₅O^- +SO₂+H₂O==C₆H₅OH+HSO₃^-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H₂SO₃>HSO₃^->C₆H₅OH；H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO₃^-的缘故。
　　4、溶解性大小对离子反应的影响
　　溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH₂PO₄溶液与Ca(OH)₂澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H₂PO₄-+5Ca²⁺+10OH^-==Ca₃(PO₄)₂↓+2CaHPO₄↓+4HPO₄^2-+10H₂O，因为Ca₃(PO₄)₂比CaHPO₄更难溶，Ca2+首先与PO₄3-结合成Ca₃(PO₄)2沉淀，而后再与HPO₄2-结合成CaHPO₄沉淀。
　　5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
　　溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr₂溶液中通入3mol Cl₂的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂==4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，该反应中Cl₂先将Fe²⁺氧化，过量的Cl₂将一部分Br^-氧化。
　　四、容易忽视的一个问题
　　因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)₂溶于足量稀HNO₃的离子方程式为：3Fe(OH)₂+10H++NO₃^- ==3Fe³⁺+NO↑+8H₂O；而不是Fe(OH)₂+2H⁺==Fe²⁺+2H₂O，因为该反应隐含了过量的稀HNO₃将Fe2+继续氧化成Fe³⁺的离子反应。又如：足量的SO₂通入BaCl₂溶液中不反应，而通入Ba(NO₃)₂溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃-+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H++2SO₄^2-，因为该反应隐含了SO₂溶于水呈酸性，Ba(NO₃)₂溶液中的NO₃^- 与溶液中的H⁺会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。

有机反应方程式

一、注意简练科学，有机物写结构简式。  
有机反应的实质是有机物内在组成和结构在一定条件下的外在表现。有机物的元素组成比较单一（主要由碳氢氧氮等组成），而一个分子内原子又往往比较多（例如蔗糖C₁₁H₂₂O₁₁），分子结构复杂，所以有机反应的实质主要是由有机物的分子结构决定的。“结构决定性质”，我们通常从有机物分子结构出发判断能发生什么样的反应。

学过《烃的衍生物》的同学知道分子式为C₂H₆O的物质可能是乙醇也可能是甲醚，即乙醇与甲醚互为同分异构体。有机物普遍存在同分异构体，有机物分子式无法体现分子结构。又因为多数有机物结构式复杂书写繁琐，所以反应方程式中有机物一般不写分子式也不写结构式而采用结构简式。结构简式既简练又突出官能团，在化学方程式中能简洁准确地体现出反应原理。

例1 写出乙醇和钠反应的化学方程式。
分析：醇和钠反应，本质是“金属钠置换出了羟基中的氢，生成了乙醇钠”，乙醇分子内参加反应的是羟基，在书写反应方程式时一定要表示出乙醇中的羟基。所以反应方程式为:2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑， 2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑
在书写有机物结构简式时，注意：
1、碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。
例新戊烷（CH₃）₄C,不能写成（CH₂）₄C或（CH₃）₄CH₂。
2、一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。
例1醛基―CHO,不能写成CHO―也不能写成―COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。 另外常见官能团―C₆H₅、―OH、―NO、―NH₂、―COOH等不能写成C₆H₅―、OH―、NO₂―、NH₂―、COOH―等，尤其注意官能团写在物质左侧的。

例2、写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式。
nCH₂=CH―CH₃→―〔CH₂―CH―CH₃〕―n
错因：⑴不明白加聚反应仅发生在“C=C”上，不知道新键生成位置。
 ⑵忽略每个碳原子只能形成四个共价键，既不能多也不能少。改正： 
二、在中学阶段未知结构简式的有机物需注明物质名称。
 例3、分别写出蔗糖麦芽糖水解的的化学方程式。
分析：蔗糖麦芽糖分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，它们的结构不同在相同条件下发生不同的水解反应水解。但是中学生不知道蔗糖麦哦芽糖的结构式，为准确表示反应，必须注明物质名称。 

三、注意有机反应的条件
化学反应不是反应物间的简单加和而是相互作用，反应条件不同相互作用强弱就不同。化学反应的实质是旧键断裂新键生成。大多数有机物分子结构相对于无机物复杂，同一分子中存在不同化学键。相同的有机反应物常因反应条件不同，断裂不同化学键（或旧键断裂位置不同）生成不同化学键（或新键生成位置不同）从而生成不同产物。例如乙醇和浓硫酸的混合液加热，当反应温度不同时，乙醇中断裂化学键不同会生成不同的物质——当混合液加热到170℃时，乙醇分子内两个碳原子分别断裂碳氧键碳氢键，即分子内的羟基与相邻碳原子上的一个氢原子，结合成一分子水而脱去，结果是生成不饱和的碳碳双键，生成乙烯；当加热到140℃时，一分子乙醇中的羟基结合另一分子乙醇中羟基上的氢原子，生成一分子水而脱去，其余部分结合成一分子乙醚。

热化学反应方程式

一、必须牢记的几个化学反应中的能量变化中的重要的概念

1. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号ΔH ，单位kJ/mol 。

2. 燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物。

3. 中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应），概念中的关键词稀溶液中、生成1molH₂O。

二、正确书写热化学方程式应注意的事项

1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。

表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化

2.热化学方程式书写注意事项：

(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。

(2)注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件 绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。

(5)注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。