1. 电解质导电与金属导电有何区别？

金属是由金属阳离子和自由电子构成的，导电时自由电子定向移动形成电流，这是物理变化； 电解质依靠自由移动的离子导电，导电时离子定 向移动并在两极发生氧化还原反应，因而是化学变化。可见，物质导电的条件是:含有能够自由移 动的带电粒子。

2. 电解质一定能够导电吗？

NaOH、KOH等电解质属于离子化合物，在室 温下为固体，其中的离子不能自由移动，因而不能 导电，只有当它们溶解于水或受热熔融(液态)时， 电离为自由移动的离子才能导电；HCl、HNO₃， H₂SO₄、CH₃COOH、NH₃ •H₂O等电解质属于共价化 合物，它们由电中性的分子构成，也不能导电，只 有当它们溶于水后电离为自由移动的离子才能导电。因此，电解质只有发生电离后才能导电。属于离子化合物的电解质溶解于水或受热熔融都能发生电离，而属于共价化合物的电解质只有溶于水才能电离。

3. “易溶物质都是强电解质，难溶物质都是弱电解质。”对不对？

已溶解于水的电解质是否完全电离是区分强电解质和弱电解质的唯一依据。BaSO₄、CaCO₃、 Mg(OH)₂等电解质虽难溶于水，但已溶的部分能够完全电离，属于强电解质；与之相反， CH₃COOH、NH₃ • H₂O等电解质虽易溶于水，但溶解后不能完全电离(溶质分子和离子共存)，属于弱电解质。所以电解质的强弱与溶解度无关，而与电解质的电离程度密切相关。

4. 是否“强电解质溶液的导电能力一定强， 弱电解质溶声的导电能力一定弱”？

电解质溶液是靠自由移动的离子导电的，其导电能力的强弱与离子浓度和离子电荷数等因素有关。强电解质虽能完全电离，但溶液的浓度不 一定大，其离子浓度可能较小，溶液的导电能力不 一定强；弱电解质虽不能完全电离，但当其溶液浓 度较大时，其离子浓度可能较大，溶液的导电能力 可能较强。故溶液的导电能力强弱与电解质的强 弱无必然联系。

5. 水溶液能导电的化合物一定是电解质吗？

电解质溶于水后，在水的作用下自身电离生成自由移动的离子，从而能导电。有些化合物(如 CO₂、SO₂、SO₃、NH₃等)虽然其水溶液能导电，但是 由于它们不是自身电离而是与水反应的产物发生电离，因此这些化合物仍属非电解质。即电解质 的溶液能导电，但溶液能导电的化合物不一定是 电解质。

6. 不是电解质的物质是否一定是非电解质？

根据其水溶液或熔融状态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，所以非电解质也是化合物。不是电解质的物质可以是混合物(如氨水、氯水)、单质(水银、石墨、氯气)、非电解质(CO、CH4、 酒精、蔗糖、O₂、SO₂、SO₃、NH₃)，因此，不是电解 质的物质不一定是非电解质，只有不是电解质的 化合物才一定是非电解质。

7. 化合物可分为电解质和非电解质，也可分 为离子化合物和共价化合物。这两种分类之间有 何关系？

离子化合物都是强电解质。共价化合物中只有极少数为强电解质(如HCl、HNO₃、H₂SO₄)，少数 为弱电解质(如 CH₃COOH、H₂CO₃、NH₃ • H₂O、 H₂O)，绝大多数为非电解质。

8. 书写离子方程式时，强电解质都改写为离子形式吗？

离子方程式是以实际参与反应的离子符号来 表示离子反应的。只有易溶的强电解质才能完全溶解并完全电离为离子参与反应，因此应改为离 子符号。单质、氧化物、非电解质、弱电解质以及难溶的强电解质都保留化学式。