教材上说乙醇是非电解质。然而，乙醇可与钠反应说明它是比水更弱的电解质，另外乙醇钠呈碱性，说明乙醇是弱酸，而酸碱盐都是电解质。那么，乙醇到底是电解质还是非电解质？

这个问题的关键在于对电解质定位的理解。电解质的本质特征是化合物本身在水溶液或熔化状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子。但电离与不电离是相对的，绝对不电离的化合物是极少的，一般认为电离程度比水大的就可认为能够电离，是电解质。乙醇能与钠反应，其反应原理与水相似，说明乙醇也能电离出H^＋，但其电离度要比水小得多，所以乙醇虽然能电离，但因其电离程度比水小，所以通常认为乙醇是非电解质。

【附】：在液态乙醇中，存在着自偶电离。

2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH₂^＋＋CH₃CH₂O^－，K_w==1.0×10^－30。可看出其电离度要比水小得多。与乙醇类似，液氨中也存在自偶电离：2NH₃NH₄^＋ ＋ NH₂^－ ，液氨的离子积常数为：1.0×10^－28。同样，其电离程度比水小得多，所以乙醇与氨都是非电解质。

参考文献

无机化学(下册)(第四版).北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社。520