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元素氧化物的水化物的酸碱性与其结构有什么关系?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 最高价氧化物水化物
元素氧化物的水化物M(OH) x 在水溶液中有两种电离的可能性: 到底采取哪种电离方式,主要决定于分子内化学键的相对极性。 极性:M—OO—H,按①式离解,MOH显碱性;O一HM—O,按②式离解,MOH显酸性;如果M—O和O—H的极性相差不大,MOH为两性。 (1) M—O和O—H的极性相对强

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元素氧化物的水化物M(OH)x在水溶液中有两种电离的可能性:

元素氧化物的水化物的酸碱性与其结构有什么关系?

到底采取哪种电离方式,主要决定于分子内化学键的相对极性。

 极性:M—O>O—H,按①式离解,MOH显碱性;O一H>M—O,按②式离解,MOH显酸性;如果M—O和O—H的极性相差不大,MOH为两性。

(1)  M—O和O—H的极性相对强弱与M的电荷多少、半径大小有关。

如:


Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

化学式

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

M电荷(+ )

1

2

3

4

5

6

7

M半径

0. 95

0. 65

0. 50

0.47

0. 34

0.29

0.27

如果M的电荷少,半径大,则M与O形成较强的极性键,M(OH)x在水中按碱式电离;

如果M的电荷多、半径小,则按酸式电离。

通过上表所列第三周期元素最高氧化物的水化物有关数据可见:M电荷依次递增,半径依次递减,碱式电离由强而弱,通过两性而递变为由弱而强的酸式电离。

如果M电荷多、半径小,则极化力强,M—O键的极性减弱, O—H键的极性相对变强,M(OH)x取酸式电离;反之,则取碱式 电离。因此,同一种金属其最高价氧化物的水化物是酸,而低价 氧化物的水化物是碱,就是其中心原子极化作用影响的结果。如 Mn(OH)2显碱性,HMnO4显酸性。

(责任编辑:化学自习室)
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