一、几个概念

挥发:一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。微观分析：同温度时的原子仍有不同的个别动能（平均动能与温度相关），当个别动能大于原子间束缚能时，便可能脱离成个别原子（气态）。

沸点：液体开始沸腾时的温度;特指液体的蒸汽压等于外部压力时的温度,因此,沸点随压力的减少而降低。

挥发性物质指的是一种容易从固体或液体转变为气体的物质，其具有高蒸汽压力和低的沸点。

二、影响蒸气压的因素与分子间作用力及温度有关

如果是纯物质的挥发性，那么挥发也就是蒸发，当空气中这种物质的蒸气的分压没有达到它的饱和蒸气压的时候，就会自发的有液态向气态转化的相变，也就是发生了蒸发现象或挥发现象。所以，某温度下，物质的饱和蒸气压越大，那么就越容易挥发，直到空气中它的分压（或者说浓度）达到了饱和蒸汽压数值，才达到平衡状态。

根据兰氏化学手册第11版的信息。在25℃的时候，饱和蒸汽压的数据如下：

乙醚：71.25kPa；

氯仿：26.32kPa；

丙酮：24.73kPa；

甲醇：16.67kPa；

四氯化碳：15.37kPa；

环己烷：13.01kPa；

乙酸乙酯：12.72kPa；

苯：12.69kPa；

乙醇：7.97kPa；

甲苯：3.82kPa；

水：3.168kPa；

乙酸：2.10kPa。

看来，从热力学的角度看，最终达到平衡时，乙酸是这12种物质中饱和蒸汽压最低的，甚至比水还要低。也就是说空气中乙酸的蒸气含量是最小的。但是我没有找到蒸发速率的数据，所以不能确定相同时间内，哪种物质挥发的更多。

所以，乙酸的相对分子质量约为60，有较强的分子间作用力，而且有分子间氢键，它的挥发性并不强。只是我们对乙酸的气味太敏感了，所以稍微有一点点乙酸出来，我们就感觉到它挥发了，造成了很容易挥发的错觉，而水是无色无味的，蒸发出来的水蒸气我们也感觉不到，所以我们以为它不容易蒸发。

而沸点是当饱和蒸汽压等于标准大气压即101.325kPa时的温度。常温时饱和蒸汽压高的，升高温度时饱和蒸汽压也更容易到达标准大气压，所以沸点就越低。这与常温时水比乙酸更容易蒸发不矛盾。

同样，因为乙酸的分子间作用力很强，还有氢键，气化时需要克服较大的分子间力做功，所以沸点会更高一些。（与强极性的水相比，相对分子质量是水的3倍多；与非极性的同样相对分子质量的丁烷相比，取向力、诱导力、氢键等额外的作用力很多。）

乙酸给人们造成容易挥发的原因是它对眼睛和呼吸道的刺激性作用，实际上属于低挥发性的液体。