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BaSO4、AgCl、CaCO3都是难溶物是电解质吗?

来源:作者:秦文鑫 点击:所属专题: 电解质判断
在熔化或溶解于水时能否导电,是判断是否电解质的依据,导电性的实验又往往以灯泡是否发亮来推断。对于一些难溶的物质,如 BaSO 4 、 AgCl 、 CaCO 3 等,由于其溶解度太小,很难使灯泡发亮,但不能由此得出 BaSO 4 、 AgCl 、 CaCO 3 不是电解质的结论。对这一问题可

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在熔化或溶解于水时能否导电,是判断是否电解质的依据,导电性的实验又往往以灯泡是否发亮来推断。对于一些难溶的物质,如BaSO4AgClCaCO3等,由于其溶解度太小,很难使灯泡发亮,但不能由此得出BaSO4AgClCaCO3不是电解质的结论。对这一问题可从三个方面去认识和理解:

(1)从结构上看,BaSO4AgClCaCO3都是离子化合物,故它们应属于电解质。

(2)虽然它们的溶解度都很小,但溶解的那一部分,可以完全电离,从这一点来看BaSO4AgClCaCO3不仅是电解质,而且是强电解质。至于其水溶液不能使灯泡发亮,也很难测出其溶液的导电性,但并不能说明其水溶液不导电,只要用很灵敏的电流计仍可测出其导电性。

(3)若将BaSO4熔化成液态时,也能电离出自由移动的Ba2+SO4 2-

综上所述,像BaSO4AgClCaCO3这样一类物质可以称为难溶的强电解质。

(责任编辑:化学自习室)
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