判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能作判断是不是电解质的参考因素。如

（1）SO₂、SO₃、NH₃的水溶液能导电，但导电原因是因与水作用后的生成物（H₂SO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO₂、SO₃、NH₃等为非电解质，而H₂SO₄、H₂SO₄、NH₃·H₂O则是电解质。

（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质甚至为强电解质，如CaCO₃、BaSO₄等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离。

（3）应当特别注意的是离子型氧化物，如Na₂O、CaO、Na₂O₂等，它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质，且为强电解质。