2 5Cl - +ClO 3 - +3H 2 O 四、试剂浓度不同，离子方程式不同 不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H 2 SO 4 和锌反应就不属于离子反应。也可能浓
2 5Cl-+ClO3-+3H2O
四、试剂浓度不同，离子方程式不同
不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。
【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。
【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。
【答案】(1)Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。
【解析】Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。
【答案】CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓
五、特殊的离子方程式
有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。
【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：
（1）乙醇钠溶液显碱性；
（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+；
（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小；
（4）SO2通入NaClO溶液中。
【解析】
由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)；过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe(OH)3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl-和SO42-。
【答案】
（1）CH3CH2O-+H2O CH3CH2OH+OH-
（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
（3）SO32-+H2O HSO3-+OH-2SO32-+O2==2SO42-
（4）ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+
(责任编辑：化学自习室)
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