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五种情况中离子方程式书写

来源:未知作者:张澳 点击:所属专题: 离子方程式书写
离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题,可以说是常考常新、经久不衰,也是离子不能大量共存(即因为反应,所以不能共存)的原因,更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析,就能准确作答,现归纳如下: 一、试剂用量不同,离子方程式不同 1.关于酸式盐

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离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题,可以说是常考常新、经久不衰,也是离子不能大量共存(即因为反应,所以不能共存)的原因,更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析,就能准确作答,现归纳如下:
 
一、试剂用量不同,离子方程式不同
 
1.关于酸式盐与量有关的离子方程式
 
一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目,写出反应的离子方程式,而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量,则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
 
【例1】试写出相应的离子方程式:
(1)足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合;
(2)足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合;
(3)将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中;
(4)将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中;
 
【解析】
(1)Ba2+、HCO3-都参与反应,而NaHSO4过量,所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中,H+、SO42-按需要确定;
(2)当Ba(HCO3)2足量时,离子方程式决定于NaHSO4的量,H+、SO42-只能以1:1出现,所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应;
(3)Ca2+与HCO3-以1:2出现;
(4)按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑,则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
 
【答案】
  (1)2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
  (2)H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O
  (3)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
 (4)Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
 
2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式
 
此类反应只需注明题目所给的条件,判断产物是否与过量物质继续反应,只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
 
【例2】写出下列反应的离子方程式:
(1)NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应;
(2)AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应;
 
【解析】
 NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,它不会溶解在过量的AlCl3溶液中,却能溶解在过量的NaOH溶液中,生成偏铝酸钠。
 
【答案】
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3
 (2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
 
【例3】写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入少量的CO2
(2)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2
(3)向NaAlO2溶液中加入过量的HCl;
 
    【解析】
    Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中,故CO2过量时它不会溶解;但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-  当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。
 
    【答案】
       (1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
         (2)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
        (3)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
 
 3.较特殊的且与量有关的离子方程式
 
 除考虑反应中量的关系外,还应考虑其他特殊因素,如生成物溶解性、离子的配比关系,才能正确写出离子方程式。
 
【例4】写出下列反应的离子方程式:
(1)Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应;
(2)明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应;
(3)硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液;
(4)向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液;
 
 【解析】
   (1)因Mg(OH)2比MgCO3更难溶,故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3,而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2
   (2)明矾溶液中,Al3+和SO
(责任编辑:化学自习室)
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