4 2- 的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH) 3 的两性，即Al 3+ 反应后转化为AlO 2 。 （3）NH 4 HSO 4 电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH 3 .H 2 O的生成，而NH 4 HSO 4 过量时才
42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。
（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。
（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。
【答案】
（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
(3)NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
(4)2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
二、加试剂顺序不同，离子方程式不同
滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。
【例5】
（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；
（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式。
【解析】
（1）AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 (2)NaOH NaAlO2 Al(OH)3
【答案】
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O总反应式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓总反应式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
【例6】写出下列反应的离子方程式：
（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；
（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；
【解析】
（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
(2)盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】
（1）CO32-+H+==HCO3 - ↑(2)CO32-+2H+==H2O+CO2
三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同
同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。
【例7】
（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；
（2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。这两个反应的离子方程式如何写？
【解析】
（1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3.H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。
（2）Ca(OH)2与NH3.H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。
【答案】
（1） Ca(OH)2+NH4++HCO3-== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
(2) Ca2++2OH-+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3.H2O+H2O
【例8】
向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。
【解析】
发生反应的化学方程式为：(1)2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O (2)6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O
【答案】
(1)2OH
-+Cl
2==Cl
-+ClO
-+H
2O
(2)6OH-+3Cl
(责任编辑：化学自习室)
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