离子方程式的书写一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，同时也是学生感到很头疼的问题。绝大多数的离子反应方程式与试剂的滴加顺序、与反应物物质的量之比无关。但部分离子反应方程式与上述两因素密切相关，究其原因是与反应物用量
(物质的量
) 比有关，得到的产物也不一样，因此，书写此类离子方程式出错的几率也较大，本文以相关教辅资料和练习中出现的下列反应为例，说明此类问题，供大家参考。
请看以下例子：
例题一、
1．将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
2．将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
3．将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
4．少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用(1)式来表示：
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O (1)
例题二、
1．过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
2．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
3．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
4．Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用(2)式表示：
2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32- (2)
例题三、
1．氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
2．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
3．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用(3)式表示其离子反应：
Ba2++ 2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3)
例题四、
1．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
2．NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用(4)式表示其离子反应：
Ba2+＋H+＋OH-＋SO42-=BaSO4↓＋H2O (4)
例题五、
1．CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
2．CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用(5)式来表示其离子反应：
CO2＋2OH-=CO32-＋H2O (5)
请思考其离子方程式均应如何表示。
1．过量CO2通入NaOH溶液中；
2．CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
例题六、
1．将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
2．NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用(6)式表示其离子反应：
AlO2-+H+＋H2O= Al(OH)3↓ (6)
例题七、
1．将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
2．将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用(7)式表示其离子反应：
AlO2-+ 4H+=Al3++2H2O (7)
请思考其离子方程式均应如何表示？
1．少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中；
2．NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应。
例题八、
1．将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
2．NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用(8)式表示其离子反应：
4OH-＋Al3+= AlO2-+2H2O (8)
例题九、
1．将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
2．CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用(9)式表示：
CO2＋2AlO2-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- (9)
思考题：
1．若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中；
2．CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。
其离子方程式均应如何表示？
例题十、
1．将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
2．CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用(10)式表示：
CO2＋SiO32-＋2H2O= H4SiO4↓＋CO32- (10)
请思考2CO2＋SiO32-+3H2O=H4SiO4＋2HCO3-表示何化学反应。
例题十一、
KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
若两者物质的量之比是1∶2，则表示为
Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O （11）
若两者物质的量之比是2∶3，则表示为
2Al3+＋ 3SO42-+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ （12）
例题十二、
若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+ 6Cl- （13）
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- （14）
综上可知，书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化， 若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
总之，要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式
(责任编辑：化学自习室)
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