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由于酸式盐可以分为强酸的酸式盐，二元酸和三元酸的酸式盐，而碱又可以分为一元强碱和二元强碱，因此在离子方程式的确定方面可以分为以下几种情况。
1、强酸的酸式盐与碱溶液的反应是不难确定的。
例如：①NaHSO4(aq)与NaOH(aq)混合，离子方程式为H＋＋OH－=H2O
②NaHSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)混合时，若是将前者向后者滴加，离子方程式以余碱中OH－定
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
若是后者向前者溶液中滴加，离子方程式应以OH－完全反应定
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
2、弱酸的酸式盐与强碱溶液的反应，也是不难确定的
例如①NaHCO3(aq)与NaOH(aq)混合时无论前者向后者滴加，还是后者向前者滴加都可以写成：
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
②NaHCO3(aq)与Ca(OH)2(aq)混合时要从两方面考虑
若是将前者向后者滴加离子方程式以余OH－计：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋2H2O
若是将后者向前者滴加，离子方程式以OH－完全反应计：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
由于磷酸有两种酸式盐，这方面的难点已不作要求因此可以暂不研究它。
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