1．从乙醇跟金属钠反应生成H₂这一事实看，乙醇可以电离产生H^＋。可是为什么还说乙醇属于非电解质？

乙醇是由乙烷(CH₃－CH₃)与水(H－OH)相互作用而成的化合物：

因此，乙醇应该“继承”了乙烷、水的某些性质。如乙醇可燃烧、能溶于苯也能溶解苯等有机物，这些性质可看作来自乙烷；而乙醇易溶于水、跟钠反应等性质则可看作是水带来的。

羟基(－OH)氢原子均可在一定条件下发生电离产生H^＋，如H₂O、羧酸及一切无机含氧酸(H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃等)，只是不同物质里的－OH电离程度不同而已。在一定的外界条件下，－OH上的氢原子是否易电离取决于其中氧－氢键的极性强弱，极性强则易电离，极性弱则难电离。

在乙醇分子里，由于乙基是饱和烃基，它们属于“推电子基团”，其推电子的直接后果就是导致醇羟基上氧原子周围电子云密度加大，对氧氢键上电子云的吸引力减弱，使氧－氢键极性变弱，故不易电离。所以，乙醇中的H^＋浓度不如H₂O里的大，这一点我们从乙醇跟钠反应的剧烈程度不如水可以看出。

关于电解质的概念，科学上有一个约定俗成的标准——凡是电离能力比水强的物质才能称为电解质，而电离程度不如水的，则被归入“非电解质”的范畴。由于乙醇的电离程度一般不如水，故它属于非电解质。同样道理，NH₃在液体状态下也能发生微弱电离：NH₃= NH₂^－＋ H^＋，这一点通过金属钠跟液氨反应放出H₂可以得到证实，但我们说NH₃属于非电解质(注意！NH₃·H₂O则属于电解质)，原因就是它电离的程度不如水。

2．用乙醇与浓硫酸的混合物制取乙烯，需要加热到170℃，乙醇的沸点只有78.5℃，在170℃之前乙醇岂不全部挥发光了？

乙醇脱水不是像化学方程式表达得那样简单，而是经历了非常复杂的过程。乙醇在跟浓硫酸混合的过程中，其实已经跟硫酸发生了如下反应：

C₂H₅－OH＋ HO－SO₃H→C₂H₅－O－SO₃H(硫酸氢乙酯)＋ H₂O

生成的硫酸氢乙酯沸点约280℃，显然升温到170℃它是不会挥发掉的。这个硫酸氢乙酯在不同温度下会发生不同的反应，如140℃时，它会跟另一分子乙醇作用脱去硫酸分子形成乙醚(制乙烯时的主要副反应)：

C₂H₅－O－SO₃H＋ HO－C₂H₅→C₂H₅－O－C₂H₅＋H₂SO₄

而170℃左右，它会自身脱去一分子硫酸形成乙烯：

而若把硫酸氢乙酯溶解于水，则它会发生水解，变回乙醇与硫酸(稀硫酸)。值得顺便一提的是，这正是历史上用硫酸催化乙烯制乙醇的反应过程：乙烯通入浓硫酸中被吸收，二者发生加成反应生成硫酸氢乙酯，再使其水解得到乙醇。此法由于稀硫酸浓缩的成本太高，目前已被其它工艺取代。

3．醇与酚均为“烃基＋羟基”结构，为什么要分为两类？二者有何异同？

醇与酚的不同缘于链烃基和苯环对羟基的影响结果不同。前边分析乙醇的性质时已指出，链烃基属于推电子集团，故醇羟基电离程度比水弱，醇属于非电解质。

而酚的分子中，酚羟基上氧原子跟苯环平面上碳原子间存在p－π共轭效应，共轭效应导致体系内电子云的平均化，因氧原子的2p轨道上是一对电子，而与之共轭的碳原子的2p轨道却只有一个单电子，故共轭的结果是氧原子周围的电子云向苯环偏移，从而导致酚羟基的氧－氢键极性增强。

故酚比水易电离，具有弱酸性，属于弱电解质。

醇与酚不仅是电离程度的不同。醇分子里的碳－氧键只是一般的单键，比较容易断裂；而酚分子里碳－氧共轭效应增加了电子云的重叠，使得碳－氧键被大大增强，不易断裂。酚不易发生分子间脱水成醚、不易直接跟羧酸发生酯化反应就与此有关。

值得注意的是，醇跟酚毕竟都是烃的羟基衍生物，它们有很多方面性质相似，如都能跟活泼金属反应放出H₂，都能在一定条件下形成醚、酯等。

4．为什么CO₂通入苯酚钠溶液时只能生成NaHCO₃、不能生成Na₂CO₃？

这与苯酚C₆H₅－OH、碳酸H₂CO₃、碳酸氢根离子HCO₃^－的酸性相对强弱有关。

查阅数据手册可得：K_a(C₆H₅OH)=1.3×10^－10，K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^－7，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^－11，可见酸性强弱关系：

H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^－。

根据强酸制弱酸规律，强酸可以把弱酸从其盐溶液里置换出来，即有：

H₂CO₃＋C₆H₅O^－= C₆H₅OH ＋ HCO₃^－

C₆H₅OH^＋ CO₃^2－= C₆H₅O^－＋ HCO₃^－

也就是说，苯酚跟碳酸根离子易发生反应，故苯酚钠溶液里通CO₂时只能生成HCO₃^－，不易生成CO₃^2－。

5．为什么做苯酚与溴反应的实验时要用过量的浓溴水？

苯与溴单质很容易发生取代反应，得2，4，6－三溴苯酚，该化合物呈白色、难溶于水。故可用溴水检验苯酚的存在。

但是我们要注意，2，4，6－三溴苯酚虽然不溶于水，却能溶解于苯酚的稀溶液中。所以，如果苯酚与溴反应时苯酚过量，则往往看不到白色沉淀。

要想观察到白色沉淀这一现象，就必须使用过量的溴。因溴在水里溶解度不大，故该实验强调使用“过量浓溴水”。

顺便提及，要除去苯里溶解的少量苯酚，也不要想当然地使用浓溴水。这是因为，2，4，6－三溴苯酚可溶于苯，使用浓溴水只是把苯中的苯酚杂质转化为另一杂质2，4，6－三溴苯酚而已。