有些离子反应，反应物的用量不同，离子方程式的书写就不同，这往往是许多学生的难点，为了让学生突破该难点，笔者在讲解这个知识点时，将难点分散，按程序书写．具体做法是： 先根据条件，分析可能发生的离子反应，这些离子反应是同时发生还是有先后顺序.

    1.若离子反应同时发生，找出让所有离子反应完全反应的比例关系，再结合题设条件调整反应物之间的比例，写出化学反应方程式，最后改写为所需的离子方程式。

       如：少量的NaHSO₄逐滴加入Ba（OH）₂溶液中

         解析:     NaHSO₄逐滴加入Ba（OH）₂溶液中，可以发生如下的离子反应：H+ + OH^- = H₂O        （1）        SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄   （2），设有1个 Ba（OH）₂，为了让以上两个离子反应完全反应，不难看出需要2个 NaHSO₄，即完全反应的比例为：2NaHSO₄ ~ Ba（OH）₂，而题设是少量的NaHSO₄，故在完全反应的比例中改变NaHSO₄的量，如设为NaHSO₄ ~ Ba（OH）₂即满足题意。严格按照1：1的比例书写化学反应方程式，注意运用离子角度来帮助分析，2NaHSO₄ + Ba（OH）₂ = 2H₂O + BaSO₄ ↓+ NaOH，改写为离子方程式：2 H⁺ + 2SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = 2H₂O + BaSO₄↓

        2.若离子反应先后发生，则根据题意，看发生哪步反应就书写哪步

              如：足量的C1₂通入FeBr₂溶液中

  足量的C1₂通入FeBr₂溶液中，可以发生如下的离子反应：C1₂ + 2Fe²⁺ = 2C1^- + 2Fe³⁺    （1）        C1₂ + 2Br^- = Br₂ + 2C1^-       （2）但还原性：Fe²⁺ > Br^-，故先发生（1），再发生（2），由于足量的C1₂，所以将Fe²⁺ 、Br^-分别氧化成2Fe³⁺、Br₂，故方程式为：3C1₂ + 2FeBr₂ = 2FeC1₃ + 2Br₂，离子方程式为：3C1₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- = 2Fe³⁺ + 6C1^- + 2Br₂