我们在书写化学方程式是会遇到很多的陷阱误区例如：题设情景，如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，
    这里还要注意以下几点：
    (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液。
    (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H⁺) 或C(OH^－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
    (3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H⁺或OH^－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO₃^－.ClO^－、MnO₄^－，因与Al反应不能产生氢气

 
    不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
    (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)
        ① 产生难溶物：沉淀、气体；
        ② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
    (2)．发生氧化还原反应：
        ①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe³⁺与I^－、S^2－；Cu²⁺与I^－等不能大量共存。
        ②当有H⁺大量存在时，NO₃^－不能与Fe²⁺、I^－、S^2－、SO₃^2－、H₂O₂等大量共存。ClO^－、MnO₄^－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe²⁺、I^－、S^2－、SO₃^2-、H₂O₂等。

    (3)．酸、碱性环境不一致：
       ① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH^－)不能大量共存；
       ② 酸性溶液(如NaHSO₄)与碱性溶液(如NaHCO₃)不能大量共存； 
       ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
       ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
       ⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO₃^-、H₂PO₄^-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO₄^2-、HCO₃^-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH^－)存在。
       ⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al³⁺)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO₂^-)不能大量共存(双水解)；
       ⑦ 溶液中不存在HSO₄^-，相当于溶液中有H⁺，因为HSO₄^-＝H⁺＋SO₄^2-，故NaHSO₄、KHSO₄相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO₄^-当成弱电解质)
       ⑧HCO₃^-与、ALO₂^-不能大量共存；
       ⑨ 某些络离子，如[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺等只能存在于碱性溶液中，不能与H⁺大量共存。因为NH₃＋H⁺＝NH₄⁺。