(1)固体间反应(不是熔融状态)，虽然是电解质，但在书写离子方程式时，只能写化学式。一种物质为可溶的固体电解质，放在另一溶液中，此固体电解质仍写成“分子”形式。例如， 2NH 4 Cl(固)＋Ca(OH) 2 (固) CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 2NaCl(固)+H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HCl...

检验某未知溶液中是否含有SO 4 2- ,涉及到试剂选择和操作程序两个关键点的科学配合。因为，除应考虑Ag + 的常规干扰外，还必须考虑Pb 2+ 、 如向某未知溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl或HNO 3 沉淀不溶解，便断定该溶液中含有SO 4 2- 。 而溶液若含有Ag +...

依据是决定于物质在环境中的主要存在形式，如氯化钠在熔融状态下主要存在形式是氯离子与钠离子，所以氯化钠在这一状态下在离子方程式中要写成离子形式。又比如，碳酸钙在水中主要以碳酸钙的形式而不是以钙离子与碳酸根离子的形式存在，所以在离子方程式中碳酸钙要写化学式，...

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 下面是离子间不能共存的几种情况： 1．由于发生复分解...

化学家用元素符号代表元素，用元素符号的组合——分子式代表各种各样的物质。我们把元素符号和分子式，分别比作英语中的字母和词汇。这比较清晰地表达了元素符号和分子式之间的关系。化学家正是依照这种思想，把分子式用适当的符号（如+，=）联结而成的句子来表示物质间...

我们在书写化学方程式是会遇到很多的陷阱误区例如：题设情景，如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存， 这里还要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含...

新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离开来理解...

两性氢氧化物： H + +AlO 2 － +H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3OH － 强酸的酸式盐： NaHSO4==Na + +H + +SO 4 2－ （水溶液） NaHSO4==Na + +HSO 4 2－ （熔融状态） 弱酸的酸式盐： NaHCO 3 ==Na + +HCO 3 － 复盐： KAl(SO 4 ) 2 ==K + +Al 3+ +2SO 4 2－ 络合物： Ag(NH 3...

在水溶液中不能拆,因为固体的Na2O2中过氧根离子不能自由移动,所以不能拆,但在水溶液中没过氧根离子,过氧根离子遇水马上反应生成OH-和O2,所以就不存在过氧根离子在水溶液里,所以不能拆。但在熔融状态,没有水,Na2O2能电离出过氧根离子.完全电离.所以要拆.初中高中一般不讲熔融...

写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆。水溶液中，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。 在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是...