一句话总结：熔融态就是 固体加热熔化后的状态 。 在某个层面上，它和液态是一回事 （ 实际上并不完全一样，但是为了中学生理解方便，可以认为是一样的，固体晶体熔化形成的液态和对应气态液化形成的液态过程并不完全相等，固液共存也属于熔融状态 ）。 在首次遇到熔融...

金属导电是自由电子的定向移动。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。溶液的导电能力与多种因素有关，溶...

1.电解：是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。 2.电离：在溶液或者熔融时中电解质全部或部分形成离子的过程。 3.水解：电解质解离的离子与水电离产生的H ＋ 或...

一、概念辨析 1、电解质与非电解质: 电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，包括酸、碱、盐和水. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，主...

1、为什么要学习离子反应？ 构成化学物质的微粒有原子、分子、离子，物质的 性质就是这些粒子行为的集中表现，离中阶段，随着化学学习的深入，我们必须对离子(阳离子和阴离子) 这类构成物质的微观粒子的性质进行研究。 地球表面素有“三山六水一分田之说，且在“山” 和“田...

问题1、同样的弱电解质分子，为什么有的电离有的不电离? “弱电解质只发生部分电离”的说法，只是从宏观上给出的判断．在水溶液中，电解质在H 2 O分子的作用下不断发生着电离、离子水合的过程。但是，弱电解质的阴离子结合H ＋ 的能力很强，它们在溶液中遇到H 3 O ＋ 时，有...

1、有气体产生。 H ＋ 与C O 3 2 － 、HC O 3 － 、S O 3 2 － 、HS O 3 － 、S 2－ 、HS － 等不能共存 如C O 3 2 － 、 S 2－ 、HS － 、HS O 3 － 、等易挥发的弱酸的酸根与H ＋ 不能大量共存， 主要是由于C O 3 2 － ＋2H ＋ ＝CO 2 ↑＋H 2 O、HS － ＋H ＋ ＝H 2 S↑...

电离理论是化学中的一个基本理论。在用它来定性地处理一些问题时，最为核心的知识内容就是，能区别出强弱电解质，能掌握不同类别电解质的特殊电离形式。因为电解质强弱关系到它的存在形态、及在离子方程式中的写法，而电离形式则关系到它的一些性质。 由于电解质强弱和它们...

离子共存之一 (一)发生复分解反应，离子不能大量共存 １、有气体产生。 H ＋ 与C O 3 2 － 、HCO 3 ˉ、S O 3 2 － 、HSO 3 ˉ、S 2- 、HSˉ等不能共存 如C O 3 2 － 、 S 2- 、HS － 、HS O 3 － 、等易挥发的弱酸的酸根与H ＋ 不能大量共存， 主要是由于C O 3 2 － ＋2H...

AgOH 是经常被忽略其存在的一种化合物，那是因为AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后 就马上分解为氧化银和水，因而AgOH常温下不能稳定存在，与水的存在无必然联系。 那么为什么 AgOH 这种碱的稳定性这么差呢？那是由于银离子的极化作用和变形...