“水是第一产物”的一个个别反例是NH 4 HCO 3 与NaOH溶液的反应。这里存在两个平行反应的竞争： HC O 3 － ＋OH - →H 2 O＋C O 3 2 － , K=[C O 3 2 － ]/[OH - ][HC O 3 － ]= K a 2 / K w =5.6×10 －11 /10 －14 =5.6×10 －3 NH 4 ＋ ＋OH - →NH 3 ·H 2 O, K= K ...

电解质的定义中，“或”表示“溶于水”和“熔融”两个条件只要满足一个即可，都满足当然行。如氧化铝不溶于水，但熔融时能电离出的自由移动的离子导电，所以，它是电解质；液态氯化氢不能电离，氯化氢溶于水能电离出的自由移动的离子导电，氯化氢是电解质。氯化钠溶于水...

常见的微溶物有 、 、 、MgSO 4 、 这些微溶物在很稀的溶液中能完全溶解（即澄清溶液）可视为可溶物。在水中不能全溶，呈浑浊时可视为沉淀。涉及微溶物的复分解要视具体情况而定。 反应物中有微溶物时若为澄清全溶的微溶物，按正常规律处理。例如： 生成物里出现微溶物，若...

1、水溶液中常见离子的颜色 ① 无色阳离子： H + 、 Ag + 、 K + 、 Na + 、 NH 4 + 、 Cu + 、 Mg 2+ 、 Sr 2+ 、 Ba 2+ 、 Zn 2+ 、 Cd 2+ 、Hg + 、 Hg 2+ 、 Sn 2+ 、 Sn 4+ 、 Al 3+ ② 无色阴离子： SO 3 2 － 、SO 4 2 － 、S 2 O 3 2 － 、CO 3 2 － 、SiO 3 2 －...

中学化学中接触到的酸式盐的数量不多，学生对酸式盐性质认识较为肤浅，因此在考试中比较容易失分。而酸式盐是高考考试的考点之一，本文着重谈谈酸式盐的几个重要问题。 酸式盐的溶解性 一般情况下酸式盐的溶解度大于相对应的正盐溶解度，但是碱金属元素中有例外，同条件下碳...

氢氧化钾、钠、钡、钙，碱多难溶此除外； （金属的氢氧化物中，除去以上四种，全是难溶物。【氢氧化钙是微溶物，氢氧化镁有些资料上也为微溶物】还有一种可溶性碱：氨水【即NH 4 + 与OH - 相交的那个格 NH 4 OH，实际应该写作NH 3 H 2 O】没有编进去。） 酸中只有硅酸怪...

新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离开来理解...

OH - NO 3 - Cl - SO 4 2- Br - I - CO 3 2- SO 3 2- S 2- SiO 3 2- PO 4 3- HCO 3 - H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥 NH 4 + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶 Li + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶 Na + 溶 溶 ...

在离子方程式的书写中，学生常忽视离子反应方程式中离子的配比关系。 例1．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，请写出有关的离子方程式。 错解： H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O 分析：由题意可知，所加Ba(OH) 2 中的OH - 要全部被中和，而Ba 2+...

广义地说，凡有离子参加或有离子产生的反应都可称作离子反应。离子反应可能是非氧化还原反应，如H 2 SO 4 与Ba(OH) 2 溶液的复分解反应：2H + ＋SO 4 2- +Ba 2+ ＋2OH - =BaSO 4 ↓＋2H 2 O；也可能是氧化还原反应，如锌与盐酸的置换反应：Zn＋2H + =Zn 2+ ＋H 2 ↑。 ...