实验室制取气体经常要选择合适的干燥剂对气体进行干燥。由于干燥剂的性质、类别不同，被干燥气体性质各异，学生在选择干燥剂时往往出现差错。为了使学生能正确地选择使用干燥剂 ，现将中学化学中常用的干燥剂及其使用情况作一归纳总结。

一、常用气体干燥剂的分类及干燥原理

根据中学化学中常使用的干燥剂的性质通常可分为四类:

1.酸性干燥剂。

(1)浓硫酸 :利用吸水性。

(2)五氧化二磷 :利用P₂O₅ ＋H₂O→2HPO₃    2HPO₃＋H₂O →H₄P₂O₇    H₄P₂O₇＋H₂O→ 2H₃PO₄系列反应。

2.碱性干燥剂。

(1)生石灰 :利用 CaO ＋H₂O =Ca(OH)₂的反应。

(2)固体氢氧化钠 :利用易潮解性质。

(3)碱石灰 :利用CaO ＋H₂O =Ca(OH)₂反应和 NaOH易潮解性。

3.中性干燥剂。

无水氯化钙 :利用其易潮解性质。

4.氧化性干燥剂。

常见的有浓硫酸。

二、常见气体的分类

1.酸性气体。

指溶于水形成的溶液呈酸性的气体。如 H₂S、HCl、SO₂、CO₂、 Cl₂、HBr、 HI等。

2.碱性气体。

指溶于水形成的溶液呈碱性的气体。如NH₃。

3.中性气体。

通常指不溶于水的气体。如 H₂、 O₂、 N₂、CO、NO、 CH₄、 C₂H₄、Cl₂、H₂等。

4.还原性气体。

指具有较强还原性的气体。如 H₂S、 SO₂、HBr、 HI、 H₂、 CO等。

三、干燥剂选用原则

选用干燥剂的基本原则是 :被干燥气体和干燥剂在干燥过程中不能发生化学反应。

具体说明如下:

1.酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如浓硫酸不能干燥氨气。

2.碱性干燥剂不能干燥酸性气体。如生石灰或碱石灰不能干燥 HCl、HBr、Cl₂、 SO₂、 CO₂等酸性气体。

3.除个别例外 ，中性干燥剂一般能干燥很多气体。如无水 CaCl₂能干燥除 NH₃以外的很多气体 :H₂S、 CO₂、 H₂等。

4.氧化性干燥剂不能干燥还原性气体。如浓硫酸不能干燥H₂S、 HBr、 HI等气体。

5.几种特殊情况。

(1 )由于 NH₃能与无水 CaCl₂结合成 CaCl₂ ·8NH₃ ，因此无水CaCl₂不能干燥NH₃。

(2)SO₂虽具有较强还原性 ，但不能被浓硫酸氧化 ，因此浓硫酸能干燥 SO₂。

(3)H₂、 CO虽为还原性气体 ，但只在高温条件下才显示其还原性 ，因此，浓硫酸能干燥 H₂、CO。