吃完大鼓米线没过多久，感到口渴，因为米线里搭配了浓汤宝。食品保存很久也没变质，因为食品里搭配了防腐剂。

为了改善物品的性能，往往要给它配个搭档。

为抑制氯化铝水解，配制时要加盐酸；为防止硫酸亚铁被氧化，往往在溶液中放一枚铁钉。检验卤素离子时硝酸银搭配硝酸，检验硫酸根时氯化钡搭配盐酸，再列举几个。

1．酸性高锰酸钾(KMnO₄—H₂SO₄)

高锰酸钾作氧化剂时往往搭配稀硫酸，目的是既提高氧化能力，又改善还原产物。

酸性条件下，高锰酸钾的氧化性较强，且还原产物为二价锰离子。如果不加酸，在中性溶液中高锰酸钾的还原产物一般为二氧化锰。在碱性环境下高锰酸钾的还原产物为墨绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)。

2．碘水(I₂—KI)

碘难溶于水，哪来的碘水？原来，碘水是I₂的KI溶液。KI易溶于水，与I₂结合成KI₃，从而把I₂拉下水，制得高浓度的碘水：

I₂＋KI≒KI₃(可逆反应)

使用碘水时，一旦I₂被消耗，平衡逆向移动，继续提供I₂。

3．新制氢氧化铜[Cu(OH)₂—NaOH]

学习醛的性质时，我们经常使用“新制氢氧化铜悬浊液”，配制该试剂时，强调氢氧化钠必须过量。但我在多年的教学中，所配得的该试剂都是深蓝色的澄清溶液。

《基础有机化学》(邢其毅等著)说：“鉴别醛或酮，经常使用两个试剂，一个是斐林溶液，是碱性铜络离子的溶液，……，另一个是土伦试剂，是银氨溶液。”

所以，搭配NaOH的主要用途是与Cu(OH)₂继续反应，生成深蓝色的络离子[Cu(OH)₄]^2－，该络离子存在着电离平衡，会电离出少量的Cu^2＋去氧化醛，银氨溶液氧化醛也是类似的道理。

在我们的化学学习中，类似的还有很多，如：

铝的冶炼，Al₂O₃搭配Na₃AlF₆，以降低熔点。

工业冶炼锂，氯化锂搭配氯化钾，也是降低熔点。

实验室制氢气，锌粒搭配少量铜，形成原电池，以增大产生氢气的速率。

导电塑料，聚乙炔搭配少量溴或碘，以提高塑料的导电能力。

还有的索性直接合并成一种试剂，如：

过氧化氢易分解，那就与碳酸钠合并为过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，性质就稳定了。

硫酸亚铁易被氧化，那就与硫酸铵合并为摩尔盐[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O]，就不易变质了。