实验室制乙烯最传统的方法是“乙醇+浓硫酸”，为此，我曾创作了一首诗进行总结： 

酒精之中加硫酸，

体积之比一比三，

防沸瓷片放几粒，

液体内插温度计，

迅速升温一百七，

目的是为制乙烯，

硫酸催化兼脱水，

反应类型是消去。 

在课程标准中，必修阶段要求“能描述乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象”，选必阶段要求理解乙醇的消去反应。 

4种版本的教材在必修阶段都没有安排这个实验，在选修阶段的处理是这样的：沪科版和鲁科版只介绍了乙醇的消去反应，而没有安排演示实验，人教版和苏教版都安排了演示实验，人教版是浓硫酸作催化剂，苏教版是P₂O₅作催化剂。 

必修阶段虽不要求掌握实验室制乙烯，但老师在演示乙烯性质时总要有乙烯吧。怎样制乙烯最方便呢？我的经验是： 

最不好的方法是“浓硫酸+乙醇”，尽管它很经典。缺点主要有：反应物有腐蚀性、副反应多、生成的气体含SO₂等。 

用“乙醇+固体催化剂”要比上述方法方便些，这里的固体催化剂可以是P₂O₅、Al₂O₃、AlCl₃等。反应装置如下：

最方便的方法是“乙烯利+氢氧化钠”，氢氧化钠可以是固体，也可以是浓溶液。这种方法操作简单，生成的气体纯净，产生气体的速率适中，可以随用随制。另外，乙烯利的价格很便宜，网上售卖的500 mL装的40%乙烯利的价格还不到30元。反应装置如下：

题干：乙烯利是一种常用的植物生长调节剂，市售乙烯利的质量分数约40%。乙烯利的结构简式为：

当pH＜3.5时，乙烯利在水溶液中能稳定存在，pH升高到4.1时会释放出乙烯。

【基础型问题设计】(供高一使用)

1．某同学用pH试纸测质量分数为40%乙烯利的pH，可能的数据是（  ）

A．2   B．5    C．7    D．10

答案：A(由信息可知，当pH＜3.5时，乙烯利在水溶液中能稳定存在。)

2．用乙烯利与氢氧化钠固体反应可迅速生成乙烯，下图进行的是乙烯的性质实验：

(1)写出B处反应的化学方程式                            。

(2)C处的现象为                          。

(3)D处的作用是                              。

答案：(1)CH₂=CH₂＋Br₂→CH₂BrCH₂Br   (2)溶液的紫红色褪去    (3)除去尾气中的乙烯

3．乙烯具有可燃性，但工业上一般不用乙烯作燃料，原因是。

答案：首先，乙烯是很宝贵的化工原料，用它可以生产更加有用的产品；其次，乙烯含碳量较高，燃烧时伴有少量黑烟。

【能力型问题设计】(供高三使用)

1．涉及P、Cl、O等元素的与原子结构、电子排布、元素周期律、化学键相关的问题设计。(略)

2．把乙烯利加水冲稀到pH大于4.1时，会释放出乙烯，该反应的化学方程式为                         。

答案：

3．如图所示

(1)装置A中反应的化学方程式为                      。

(2)装置B中的现象是                     ，

反应类型为                              。

(3)装置C中，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为CO₂，写出并配平该反应的化学方程式                                   。

(4)实验发现，在装置C中溶液褪色的过程中，D处管口的火焰断断续续，但当C中溶液完全褪色后，D处管口有持续的较大火焰。试解释其原因                                  。

答案：(1)

(2)溴水褪色加成反应

(3)5C₂H₄＋12KMnO₄＋18H₂SO₄=10CO₂↑＋6K₂SO₄＋12MnsO₄＋28H₂O

(4)在装置C中溶液的褪色过程中，会产生CO₂，可能还有装置内原有的空气同时从管口逸出，这些都不利于管口的燃烧。当C中溶液完全褪色后，不再产生CO₂，且装置内的空气早已排尽，管口逸出的是乙烯，可以持续地燃烧。