要证明硬脂酸具有酸性，可采取的正确实验是【  】

A．把硬脂酸溶于汽油，加入石蕊试液，溶液变红

B．把纯碱加入硬脂酸并微热，发生泡沫

C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡

D．把稀烧碱溶液加入硬脂酸并滴入几滴酚酞溶液，微热．红色变浅或消失

【解析】

硬脂酸溶解情况：不溶于水（20℃时，100毫升水中只溶解0.00029g）。稍溶于冷乙醇。溶于丙酮、苯、乙醚、氯仿、四氯化碳、二氧化硫、三氯甲烷、热乙醇、甲苯、醋酸戊酯等。

其它：在90-100℃下慢慢挥发。具有一般有机羧酸的化学通性。

A 硬脂酸不溶于汽油，不发生电离现象，没氢离子，即使是强酸也不可能变红，何况是弱酸。(A溶于有机溶剂不利于硬脂酸的电离，这个实验现象应该出不来)

B　硬脂酸的酸性没有碳酸的强，不会发生反应，应该没什么现象发生。(硬脂酸的酸性应该远低于碳酸，这反应不可能的)

（硬脂酸酸性太弱了，常温下是固态，不使酚酞变色。所以A不对。因为长碳链的缘故，硬脂酸的酸性小于大多数无机酸，包括碳酸。B所以不对。）

C错是因为Na太活泼了，和醇都能反应，和硬脂酸当然也能反应。无法证明反应基团是什么。(C中性的水和乙醇都能与钠反应,C最多能说明硬脂酸有羟基氢，不能说明酸性)

 D是因为硬脂酸毕竟是酸，中和反应还是有的。

只要能证明出硬脂酸与NaOH反应，也就证明了硬脂酸有酸性。故D对。

解析：硬脂酸的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，且硬脂酸为固态、难溶于水的物质，故不能与Na₂CO₃反应，故A、B项不行；与Na反应生成气体的物质不一定显酸性，如醇也能与钠反应生成氢气。