1.炔烃的分子式通式：为C_nH_2n-2(n≥2) 【与二烯烃的通式相同】分子中的氢原子比同碳数的烷烃要少4个，不饱和度为2。

2.炔烃的同分异构：有碳链异构，C ≡ C的位置异构，与二烯烃（以及环烯烃）为类别异构（也叫官能团异构）。

3.C ≡ C中的两个碳原子发生sp杂化，形成的两个杂化轨道在同一直线上，另外两个未参与杂化的p轨道侧面肩并肩重叠，形成两条π键。所以这两个碳原子和它们各自连接的一个原子（C或H），这四个原子一定在同一直线上。

4.C≡C当然也不能旋转，但是由于这两个碳原子两侧各自只连接一个原子或原子团，所以，不存在顺反异构体。

5.分子中含有2、3、4个碳原子的炔烃，常温下为气态。（把烷烃、烯烃、炔烃合起来：分子中含有一至四个碳原子的烃，常温下为气态！！！）

6.炔烃的化学性质类似于烯烃，重点掌握乙炔。

7.乙炔：俗名 电石气（因为它是用电石制得的气体。）无色，无味，微溶于水（可以用排水法收集），用电石制得的乙炔，因为杂有硫化氢等而有臭味。燃烧时，火焰明亮、冒浓黑烟，（原因是含碳量高。所以，含碳量与乙炔相同的苯 C₆H₆，苯乙烯 C₈H₈也有同样的现象。）产生高温，可以用来切割或焊接金属（叫做气焊、气割。）

8.乙炔的实验室制法知识点：

  1、反应物CaC₂(电石)为固体，水为液体，反应不需要加热，所以用固液不加热型制气装置。

  2、由于反应非常剧烈，所以水必须是逐滴加入，故不能用启普发生器等类似装置。漏斗要用分液或滴液漏斗。（不能用启普发生器的其它原因是：反应明显放热，电石见水粉化。）

  3、为了减慢反应速率，可以采用向水中加入NaCl或酒精来加以“稀释”。

  4、可以用NaOH溶液洗气，除去H₂S。

9.乙炔的化学性质：

  1、氧化：

      ①燃烧（由于产生气流很快，马上就可以把容器中的空气基本排净，一般不需要检验纯度。）

      ②能够使酸性高锰酸钾溶液褪色（与烯烃相似）

  2、加成：乙炔也能够加氢气、卤素、卤化氢和水，而且1mol乙炔最多可以加2mol，但由于加第二摩尔时较慢，所以，选择适当的反应条件或催化剂，可以使反应停留在第一步。如制取氯乙烯。

  3、聚合：乙炔发生三分子聚合可以生成苯；也可以聚成高分子--聚乙炔（可以制导电橡胶）。

10.乙烯和乙炔鉴别：不能用酸性高锰酸钾溶液，也不能用溴水、溴的四氯化碳溶液。根据学过的知识，只能用燃烧，比较火焰及冒烟情况。