1.烯烃：实际上包括单烯烃、二烯烃、多烯烃和环烯烃等，但无特别说明，默认为指单烯烃。

2.单烯烃：分子中只含一个C=C的链状烃；分子式通式为：C_nH_2n（n≥2）；比含有相同碳原子数的烷烃分子中少两个氢原子，不饱和度为1。

3.单烯烃都是同系物，无论双键是否在1位。（注意：不是说分子式符合通式C_nH_2n的都是同系物，因为环烷烃的通式也是C_nH_2n ） 。

4.物理知识：

  1、分子中含有2-4个碳原子的烯烃在常温下是气态；

  2、直链烯烃的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，这是因为随分子中碳原子数的增加，相对分子质量增大，范德华力增强。

  3、烯烃都比水轻（无论液体还是固体）。

5.烯烃的异构情况复杂，所以，异构体的个数要比同碳数的烷烃要多。有：1、碳链异构；2、双键的位置异构；3、有的还有顺反异构；4、与环烷烃还是类别异构。（也叫做官能团异构）。

6.烯烃分子中，双键两侧的两个碳原子都是sp2杂化，它们两个和它们各自直接相连的两个原子（H或C），这6个原子一定在同一平面上（因为双键不可旋转）。

7.烯烃的顺反异构：

  1、原因：双键的不可旋转性。【C-C是σ键，沿键轴旋转不会被破坏；C=C如果旋转，其中的σ键不会被破坏，但π键就会被破坏。】

  2、形成条件：双键C原子上连接两个不同的原子或原子团。（有如下形式：①CAB=CAB;②CAB=CAE;③CAB=CED.）

  3、命名：只要求会命名前两种形式。

8. 烯烃的典型化学性质：

  1、氧化：

   ①燃烧：C_nH_2n+ 3n/2 O₂→ nCO₂+ nH₂O

   ②能够使酸性高锰酸钾溶液褪色：高锰酸钾溶液褪色是由于MnO₄^－被还原成了Mn^2＋，烯烃则被其氧化。（不要求会写化学方程式。一般会发生双键断裂。乙烯则被氧化为CO₂，所以甲烷中杂有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，而应该用溴水。）

   ③空气氧催化氧化：2CH₂=CH₂+O₂ 箭头（上面有催化剂）2CH₃CHO

  2、加成：

   ①催化加氢 生成相应的烷烃；

   ②加卤化氢 生成相应的卤代烷烃；

   ③加卤素（如溴水）生成相应的连二卤代烷烃；

   ④催化加水 生成相应的醇。*

 不对称烯烃与极性试剂的加成：

  ⑴像CH₃CH=CH₂，CH₃CH₂CH=CH₂这样的烯烃叫做不对称烯烃（关于双键不对称），像CH₂=CH₂，CH₃CH=CHCH₃这样的烯烃叫做对称烯烃。

  ⑵像HBr ，H₂O这样的加成试剂叫做极性（不对称）试剂；像H₂，Br₂这样的试剂叫做非极性试剂。

  ⑶不对称烯烃与极性试剂在加成的时候，有个氢原子加在哪一侧碳原子上的问题，因为掉转方向得到的是另一种产物（它们是同分异构体）。以后在习题中可能会遇到这个问题，但一般会给出暗示信息。在这里可以明确一下：一般情况下是氢原子加在含氢原子较多一侧的碳原子上；（叫做马氏规则）。有过氧化物存在时，则相反。

  3、加聚：有一种单体的均聚和两种（或更多种）单体的共聚。

   【2和3都是只打开π键发生的反应。】

9.共轭二烯烃：像CH₂=CH─CH=CH₂, （1，3─丁二烯）；CH₂=C(CH₃)─CH=CH₂  （2─甲基─1，3─丁二烯 ，习惯名称：异戊二烯），这样两个C=C之间只隔一条C─C的二烯烃叫做共轭二烯烃。在这种烃中，中间这两个碳原子中未参与杂化的那个p轨道除了与它们外侧的两个碳原子形成π键以外，他两个之间也发生了电子云的肩并肩重叠，叫做π-π共轭。也就是说中间这两个碳原子之间其实并不是单键，但平常习惯这样写。苯环、聚乙炔的情况类似。这种结构决定了“1，4加成”这种看起来特殊的加成反应。