1、乙炔

（1）结构特点

（2）物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

2、炔烃

（1）结构特点：官能团是碳碳三键（－C≡C－），结构和乙炔相似。

（2）单炔烃的通式：

（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，沸点随碳原子数的递增而逐渐升高。

二、乙炔的化学性质

1、氧化反应

（1）可燃性

①反应：

②现象：在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟

（2)KMnO₄（H^＋）

①反应：

②现象：酸性高锰酸钾溶液褪色（区分烷烃与炔烃）

2、加成反应

（1）与Br₂加成

（2）与H₂加成

（3）与HCl加成：

（4）与H₂O加成（制乙醛）：

3、加聚反应

（1）反应：

（2）应用：制造导电塑料

二、乙炔的实验室制备

1、反应原理：

2、药品：电石(CaC₂)、饱和食盐水。

3、实验装置：固体+液体→气体。

4、收集：排水集气法。

5、实验操作及现象

6．注意事项

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

（6）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为电石中含有的少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质跟水作用时生成的H2S、AsH₃、PH₃等气体有特殊气味所致。将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液的洗气瓶可将杂质除去。