验室制乙炔为啥用饱和NaCl溶液？_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

验室制乙炔为啥用饱和NaCl溶液？

来源:未知作者:化学自习室点击: 次所属专题：乙炔

版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！

饱和NaCl溶液能降低反应速率的原因： 1.降低了水的有效浓度。大量的 Na ＋、Cl －会“占据”一部分水分子形成[Na(H 2 O) n ] + 和[Cl(H 2 O) n ] - ，使这部分水分子不能随意移动，所以单位体积里能与

网站温馨提示，请您保护好眼睛！双击图片可放大！【视力保护色

】字体：大中小

饱和NaCl溶液能降低反应速率的原因：

1.降低了水的有效浓度。大量的Na^＋、Cl^－会“占据”一部分水分子形成[Na(H2O)n]⁺和[Cl(H2O)n]^-，使这部分水分子不能随意移动，所以单位体积里能与电石反应的水分子减少，反应速率降低；

2.离子在电石表面附近会形成一定阻碍，减少水分子与CaC2的有效碰撞；

3.NaCl可能析出覆盖在电石表面。反应会消耗水，NaCl容易析出，附着在电石表面，进一步减慢反应。

另：能否用KCl、Na2SO4代替NaCl？

a.KCl：原理上可以，但NaCl更常见更便宜。

b.Na2SO4：不可以。生成的CaSO4会在电石表面形成一层致密、坚硬的覆盖层，水很难渗透进去，反应会明显变慢甚至中途停止。Ca(OH)2析出后是糊状、疏松的，不会形成致密的覆盖层，水分子仍能穿过这层糊状物接触到内部的电石，所以反应能继续进行。

(责任编辑：化学自习室)

用手机微信扫描以下二维码，可浏览、收藏、分享；若对您学习有帮助，请点击打赏图标，扫描二维码，赞助本站。

------分隔线----------------------------

数据统计中，请稍等！

------分隔线----------------------------

相关文章