(1)强酸与强碱的互相滴定 [例] 用0.1 mol L －1 的NaOH标准溶液滴定20 mL0. 1 mol L －1 的盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH值范围是多少？ [解析]当滴入20. 00 mL NaOH溶液时恰好达到等量点， 此时溶液pH = 7。当滴定误差为－0.1%时，滴入的NaOH...

C O 3 2 － 与M n＋ 在水溶液中的水解反应式为： C O 3 2 － ＋H 2 O HC O 3 － ＋OH － M n＋ ＋H 2 O [M(OH)] (n－1)＋ ＋H ＋ 当将C O 3 2 － 与M 2＋ 两种溶液混和，可能存在如下多重平衡： MCO 3 +M(OH) 2 M 2 (OH) 2 CO 3 根据MCO 3、 M(OH) 2 的溶解度不同，可得...

(1)温度 温度不同指示剂的离解常数和变色范围也随之变 动。如甲基橙18℃时变色范围为3. 14. 4, 100 ℃ 时为2. 53.7，因此选择指示剂应注意操作温度。盐类存在能使指示剂离解常数 和变色范围发生移动，因此测定某溶液PH值不要混入不相关盐类。 , (2) 指示剂本身是有机弱...

从物质结构观点来看，电解质一定是离子化合物或含极性键 的共价化合物。对于后者，电解质的强弱与共价键的极性虽有一 定的联系，但绝不能得出共价键极性越强，电解质就越强的结论。 仅举下列事实加以说明： (1) 含有强极性键的非电解质 乙醇、蔗糖均含极强极性的O—H键，NH...

表2 几种弱酸的电离常数（25 ℃） 例3 常温下，0.1mol·L －1 NaHSO 3 溶液呈（ ）（填“酸性”“中性”或“碱性”）？ 分析： HS O 3 － ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － 使溶液呈碱性 HS O 3 － S O 3 2 － ＋H ＋ 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的，还是电离占主要...

常见的强电解质: 强酸：HCl、HBr、HI、H 2 SO 4 、HNO 3 、HClO 3 、HClO 4 等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 等。 多数盐NaCl、(NH 4 ) 2 SO 4 、Fe(NO 3 ) 3 、BaSO 4 等。 常见的弱电解质: 弱酸：HF、HClO、H 2 S、H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH...

氨气溶于水抑制水的电离。 该体系内有两个化学平衡： 氨气与水反应，生成氢氧根离子并消耗水。直观来看，体系pH上升表明氢氧根离子的浓度有了数量级的改变；而由于是水溶液体系，水的消耗是可以忽略不计的。因此，水的电离平衡中产物增加，反应物基本不变，根据勒夏特列...

以BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀为例。 K sp (BaSO 4 )=1.07×10 －10 ， K sp (BaCO 3 )=2.58×10 －9 。 溶度积： K sp (BaSO 4 ) ＜ K sp (BaCO 3 )，但相差不大，工业上能实现BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀，具体做法是把BaSO 4 置于一定量的饱和Na 2 CO 3 溶液中浸...

例5 已知下列物质在20 ℃下的 K sp .，见表2。 向含有浓度均为0.01 mol·L －1 的Cl － 、Br － 、I － 和Cr O 4 2 － 的溶液中，滴加AgNO 3 溶液，生成沉淀的先后顺序如何判断？ 解析：AgCl、AgBr、AgI 均是AB型，它们的溶解度可由 K sp 直接判断， K sp ： K sp (AgCl) ＞...

从表1 可知： ①相同类型的难溶电解质(如同是AB 型或AB 2 型)， 溶度积 K sp ：CaCO 3 ＞ BaSO 4 ，溶解度S：CaCO 3 ＞ BaSO 4 ； 溶度积 K sp ：Mg(OH) 2 ＜ PbCl 2 ，溶解度S：Mg(OH) 2 ＜ PbCl 2 。 在相同温度下，对于相同类型的难溶电解质，可用溶度积直接比较其溶解度...