盐类的水解是高中化学的一个重点内容，与电离、物质的浓度、、强弱电解质等概念联系在一起，解决问题时思维容量大，要想学好这一部分内容，需分析清楚其中的道理，下面举几例： 1.CH 3 COONa电离出CH 3 COO － 会水解，CH 3 COOH溶液中的CH 3 COO － 是否会水解 解析：...

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高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念， 在中学化学中， 师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题。如氨水和MgCl 2 溶液反应生成Mg(OH) 2 沉淀， 而该沉淀又能溶于NH 4 Cl，氨水和FeCl 3 溶液反应生成Fe(OH) 3 沉淀， 但Fe(OH) 3 却不能溶于NH 4 Cl溶液.FeS能溶于强...

一、少量、过量不一样 1、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 H 2 CO 3 ＞Al(OH) 3 ＞HC O 3 － 现象：都是产生白色沉淀 少量：2 NaAlO 2 ＋CO 2 ＋3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3 过量：NaAlO 2 ＋CO 2 ＋2 H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋ NaHCO 3 2、二氧化碳通入次氯酸钙溶液中 少量...

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误区一：难溶电解质的Ksp越大，其溶解度越大 误区二：Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀 误区三： 溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀...

“沉淀溶解平衡原理应用”一小节教材中提到：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH至3－4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。”“当溶液的P H超过5时，铜离子才开始转化为氢氧化铜沉淀。” 许多学生不明白，溶液...

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1.水的离子积常数 水的离子积为 K w = c (H ＋ ) c (OH － ) 水的电离常数为K=[ c (H ＋ )× c (OH － )]/ c (H 2 O) 讨论： K w 只适合稀溶液中，原因就是在稀溶液中 c (H 2 O)的变化很小，为了简化，一般只使用 K w ，而不使用水的电离常数，也正因为如此， K w 不叫...