“沉淀溶解平衡原理应用”一小节教材中提到：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH至3－4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。”“当溶液的P H超过5时，铜离子才开始转化为氢氧化铜沉淀。”

许多学生不明白，溶液的pH 3－5，在常温下还算是酸性溶液，铁、铜离子怎么会转化为氢氧化物沉淀？他们会问：不是说，金属的盐溶液要与碱溶液作用，才有可能生成新的盐和新的碱吗？

一些老师没有想到学生会有这些疑惑，他们只按教材的讲述，强调因为氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜小，“可以通过控制溶液的pH，达到除去铁离子而让铜离子保留在溶液中”，直接把结论灌输给学生。学生没有机会消除心中的疑问，只能将信将疑、囫囵吞枣。

如果能运用教材中所列举的氢氧化铁、氢氧化铜的K_sp(分别是2.6×10^－39，2.2×10^－20)引导学生估算，使溶液中铁离子、铜离子分别开始形成沉淀，所需要的氢氧根离子浓度，使学生获得一个感性认识，教学效果就可以大大提高。比如，假定溶液中铁离子浓度是0.001mol/L，、铜离子浓度是1.0 mol/L，运用溶度积常数可以估算出溶液中OH^－ 离子浓度只要超过2.6×10^－12 mol/L(pH约为2.2)，就开始形成氢氧化铁沉淀(全部转化为氢氧化铁沉淀，pH要3－4)，而溶液的OH^－ 浓度约要达到1.5×10^－10 mol/L(pH4·2)以上氢氧化铜才开始沉淀。

通过K_sp的运用和估算，学生将能体会到，要使溶液中铁离子、铜离子转化为氢氧化物沉淀，是需要有溶液中有一定浓度的氢氧根离子存在，但溶液中OH^－ 浓度不是一定要超过10^－7mol/L(即pH不必一定要大于7)，也并非要一定需要靠加入强碱来提供。估算说明，溶液中铁、铜离子在pH 3－4或5的微酸性环境中就可以形成氢氧化物沉淀。因此，只要使溶液的酸度降低，即把溶液的pH提高到一定程度，就可以达到目的。氢氧化物沉淀越难溶(K_sp越小)，形成沉淀所需要的氢氧根离子也越小，pH 越低 。正因为如此，才“可以通过控制溶液的 pH，达到除去铁离子而让铜离子保留在溶液中”。