化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

酸性溶液,铁、铜离子怎么会转化为氢氧化物沉淀?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: pH调节 氢氧化物沉淀
“沉淀溶解平衡原理应用”一小节教材中提到:除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3-4,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。”“当溶液的P H超过5时,铜离子才开始转化为氢氧化铜沉淀。” 许多学生不明白,溶液

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

“沉淀溶解平衡原理应用”一小节教材中提到:除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3-4,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。”“当溶液的P H超过5时,铜离子才开始转化为氢氧化铜沉淀。”

许多学生不明白,溶液的pH 3-5,在常温下还算是酸性溶液,铁、铜离子怎么会转化为氢氧化物沉淀?他们会问:不是说,金属的盐溶液要与碱溶液作用,才有可能生成新的盐和新的碱吗?

一些老师没有想到学生会有这些疑惑,他们只按教材的讲述,强调因为氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜小,“可以通过控制溶液的pH,达到除去铁离子而让铜离子保留在溶液中”,直接把结论灌输给学生。学生没有机会消除心中的疑问,只能将信将疑、囫囵吞枣。

如果能运用教材中所列举的氢氧化铁、氢氧化铜的Ksp(分别是2.6×10-39,2.2×10-20)引导学生估算,使溶液中铁离子、铜离子分别开始形成沉淀,所需要的氢氧根离子浓度,使学生获得一个感性认识,教学效果就可以大大提高。比如,假定溶液中铁离子浓度是0.001mol/L,、铜离子浓度是1.0 mol/L,运用酸性溶液,铁、铜离子怎么会转化为氢氧化物沉淀?溶度积常数可以估算出溶液中OH 离子浓度只要超过2.6×10-12 mol/L(pH约为2.2),就开始形成氢氧化铁沉淀(全部转化为氢氧化铁沉淀,pH要3-4),而溶液的OH 浓度约要达到1.5×10-10 mol/L(pH4·2)以上氢氧化铜才开始沉淀。

通过Ksp的运用和估算,学生将能体会到,要使溶液中铁离子、铜离子转化为氢氧化物沉淀,是需要有溶液中有一定浓度的氢氧根离子存在,但溶液中OH 浓度不是一定要超过10-7mol/L(即pH不必一定要大于7),也并非要一定需要靠加入强碱来提供。估算说明,溶液中铁、铜离子在pH 3-4或5的微酸性环境中就可以形成氢氧化物沉淀。因此,只要使溶液的酸度降低,即把溶液的pH提高到一定程度,就可以达到目的。氢氧化物沉淀越难溶(Ksp越小),形成沉淀所需要的氢氧根离子也越小,pH 越低 。正因为如此,才“可以通过控制溶液的 pH,达到除去铁离子而让铜离子保留在溶液中”。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部