氨：NH 3 ，电中性，氨是氮和氢的一种化合物，分子结构呈 三角锥形，其中氮原子有一对孤对电子．气态物质能独立存在， 具有刺鼻气味，很易溶于水，比空气轻． 铵： NH 4 ＋ (离子)带一个单位正电荷，其中氮氢原子间形成 了一条配位键．但四个N—H键的键长、键能、键角完...

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对于镁铝来讲，二者均是较活泼的金属，从其本身所具有的能力来讲（内因），完全有能力与水发生置换反应放出氢气（EAl 3+ /Al=-2.375V、EMg 2+ /Mg=-1.67V、EH 2 O/H 2 =-0.414V）。但事实上，在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成...

铵盐分解的实质是铵离子给出质子（即H ＋ ）的过程。一般来讲对应的酸根离子结合质子的能力越强，则对应的铵盐越容易分解，例如卤化铵的热稳定性NH 4 F＜NH 4 Cl＜NH 4 Br＜NH 4 I，铵盐的分解产物中不一定有氨气，如硝酸铵的分解等。铵盐检验时通常可以将铵盐溶解于水...

铵盐热稳定性差，受热均能分解 . 但请注意：未必有 NH 3 产生 . 这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定 . ① 稳定易挥发酸成的铵盐 NH 3 ＋酸的挥发性物质 如 NH 4 Cl (s) ==NH 3 ＋ HCl ② 稳定难挥发酸成的铵盐 如 (NH 4 ) 2 SO 4 == 2NH 3 ＋ H 2 SO 4...

(1) 易挥性酸(不包括HNO 3 )的铵盐，受热分解生成合成它的物质：NH 3 和易挥发性酸(或NH 3 H 2 O和易挥发性气体)．如： NH 4 HCO 3 NH 3 ＋H 2 O＋CO 2 (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 ＋H 2 O＋CO 2 NH 4 Cl NH 3 ＋HCl 生成的混合物，若不加以分离，冷却后又会变为原来的反应...

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