高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念， 在中学化学中， 师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题。如氨水和MgCl₂溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀， 而该沉淀又能溶于NH₄Cl，氨水和FeCl₃溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀， 但Fe(OH)₃却不能溶于NH₄Cl溶液.FeS能溶于强酸， 但CuS不溶于强酸，CuS能溶于HNO₃这些问题， 我们都可以利用平衡常数得到合理解释。

我们知道在一个体系中， 如果某一种物质涉及到多种平衡， 则其浓度应同时满足这几种平衡.如果一个反应是由两个或更多个反应所组成， 则总反应的平衡常数等于各部分反应平衡常数的乘积。

大部分化学反应都可以看成是可逆反应.一般地说， K＞10⁵ 时， 该反应进行得就基本完全了.反之， 如果K＜10^－5时， 反应极其微弱， 该反应就基本难以反应.如果K介于10^－5 ～ 10⁵， 该反应是可逆反应。

下面我们利用上述基本原理来解释溶解的一些问题。

1.为什么Mg(OH)₂能溶于NH₄Cl而Fe(OH)₃却不能?

Mg(OH)₂和NH₄Cl反应可分为:

2、为什么FeS溶于强酸，而CuS不溶于强酸？

3、为什么CuS能溶于硝酸中？

CuS能溶于硝酸中的反应为：3CuS＋8H^＋ ＋2NO₃^－ =3Cu^2＋＋3S＋2NO＋4H₂O