从表1 可知：

①相同类型的难溶电解质(如同是AB 型或AB₂ 型)，

溶度积K_sp：CaCO₃ ＞ BaSO₄，溶解度S：CaCO₃ ＞ BaSO₄；

溶度积K_sp：Mg(OH)₂ ＜ PbCl₂，溶解度S：Mg(OH)₂ ＜ PbCl₂。

在相同温度下，对于相同类型的难溶电解质，可用溶度积直接比较其溶解度的相对大小，溶度积K_sp 越小的，溶解度S 也越小。

②不同类型的难溶电解质，

如Ag₂CrO₄ 和BaSO₄ 溶度积K_sp：BaSO₄ ＞ Ag₂CrO₄，溶解度S：BaSO₄＜ Ag₂CrO₄

可知，对于不同类型的难溶电解质，溶度积K_sp 小的，溶解度S 不一定小。这是因为不同类型的难溶物A_mB_n 的化学式中的m、n 不同，对K_sp 的影响很大。

如何由Ksp 计算Ag₂CrO₄ 和BaSO₄ 的溶解度？

BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，

K_sp=c (Ba^2＋)·c (SO₄^2－)

S (BaSO₄)=c (Ba^2＋)=c (SO₄^2－)= mol·L^－1 ≈1.0×10^－5 mol·L^－1

Ag₂CrO₄(s) 2Ag^＋(aq)＋CrO₄^2－(aq)，

K_sp=c ²(Ag^＋)·c (CrO₄^2－)

S (Ag₂CrO₄)=c (CrO₄^2－)= C (Ag^＋)= mol·L^－1≈ 6.5×10^－5 mol·L^－1

[ 结论] 对于不同类型的难溶电解质，K sp 差距不大时，不能用溶度积直接比较其溶解度的相对大小，溶解度要由K_sp. 计算后才能比较。