还是那句老话：结构决定性质，性质决定制备方法和用途。

卤化氢是常见的二元氢化物，分别由氢原子和不同的卤素原子以共价键直接结合，结构简单，其酸性、还原性和热稳定性因卤素原子不同而不同，但都呈现非常规律地变化(卤化氢和氢卤酸性质解析)，而其制备方法也因卤素原子不同随着性质的变化而不同。

第一种方法：直接合成法

直接合成法实际上只用于HCl的制备。

1 、直接合成：适用于HCl的制备。

H₂和X₂单质可直接合成HX

H₂在Cl₂中燃烧，冷却后以水吸收而制得盐酸。

H₂＋Cl₂ 2HCl

其它卤化氢不用此法制备：

F₂成本太高且与H₂反应剧烈；

Br₂和12与H₂反应速度缓慢且不完全。

第二种方法：复分解反应

复分解反应法利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，可以用于四种卤化氢的制备，但是所用试剂不同。

2、复分解反应：

用卤化物与高沸点的酸(如H₂SO₄或H₃PO₄)反应来制取卤化氢。

HF：萤石和浓H₂SO₄作用制取

CaF₂＋H₂SO₄(浓)===CaSO₄＋2HF

工业生产HF把反应物放在衬Pb的铁制容器中进行(因生成氟化物保护层阻止进一步腐蚀铁)。

HCl：实验室中小量的氯化氢可用食盐和浓硫酸反应制得

NaCl ＋ H₂SO₄(浓)(＞150°C) NaHSO₄＋HCl

NaHSO₄＋NaCl (＞500°C)Na₂SO₄＋HCl

试剂级盐酸，比重1.19，浓度37%，相当于12mol/L，工业盐酸因常含FeCl₃杂质而呈黄色。

反应生成的HX溶解度大，可以用水吸收。

但是HX的还原性从F到I逐渐增强，HBr和HI具有较强的还原性。利用复分解法制备得到的HBr和HI容易被浓H₂SO₄氧化成Br₂和I₂，所以制备HBr和HI时以没有氧化性的高沸点酸H₃PO₄代替H₂SO₄。

本法不适于制取HBr和HI。

因为H₂SO₄能使所生成的HBr和HI进一步氧化。

 2HBr ＋ H₂SO₄(浓)===SO₂＋2H₂O＋ Br₂

2HI ＋ H₂SO₄(浓)===H₂S ＋ 4H₂O^＋ 4I₂

复分解反应制备HBr和HI，用磷酸代替硫酸却可以制取溴化氢和碘化氢。

NaBr ＋ H₃PO₄ NaH₂PO₄＋HBr

NaL ＋ H₃PO₄ NaH₂PO₄＋HI

第三种方法：非金属卤化物的水解

非金属卤化物水解法适用于HBr和HI的制备。

3、非金属卤化物的水解：适用于HBr和HI的制备。

以水滴到非金属卤化物上，卤化氢即源源不断地发生:

PBr₃＋3H₂O== H₃PO₃ ＋ 3HBr

PI₃＋3H₂O== H₃PO₃＋3HI

实际上不需要事先制成卤化磷，

2P ＋ 6H₂O＋ 3Br₂== 2H₃PO₃＋ 6HBr

2P ＋ 6H₂O＋ 3I₂== 2H₃PO₃＋6HI

操作方法：把溴滴加在磷和少许水的混和物中；把水逐滴加入磷和碘的混和物中。

实际操作时，不需要提前制备非金属卤化物，以非金属单质、卤素单质和水直接反应即可。

而且，反应时，需注意将液体滴加到预先混匀的固体混合物中；两种液体时，选择毒性和刺激性强的液体作为滴剂。