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常见的离子晶体结构介绍

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 离子晶体

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一、NaCl型(FCC点阵) FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构” 1、Na + ,Cl - 交替排列,每一个离子周围都有个异类离子为最近,如果将两离子视为一类,则构成面心立方结构。 2、Cl - 构成面心立方点阵,Na + 占据全部八面体间隙,阳离子的配位数均为 3、每个

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一、NaCl型(FCC点阵)

FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构”

常见的离子晶体结构介绍

1、Na,Cl交替排列,每一个离子周围都有个异类离子为最近,如果将两离子视为一类,则构成面心立方结构。

常见的离子晶体结构介绍

2、Cl构成面心立方点阵,Na占据全部八面体间隙,阳离子的配位数均为

3、每个晶胞内含有个钠离子和个氯离子,化学式NaCl是表示该离子晶体中离子的个数比。

4、在每个Na周围最近等距离的有个Na(同层个,上层个,下层个),在每个Cl周围最近等距离的有个Cl

5、属于NaCI型的还有LiF、NaF、CsF、KI、NaBr、MgO、CaS等。

6、利用率=常见的离子晶体结构介绍

7、晶胞密度常见的离子晶体结构介绍

8、离子晶体中离子的配位数:是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

例如:在NaCl晶体中每个Na同时吸引的6个Cl围成的空间结构是正八面体。

与每个Na等距紧邻的Cl有6个;与每个Cl等距紧邻的Na有6个。与每个Na等距紧邻的Na有12个;与每个Cl等距紧邻的Cl有12个。每个NaCl晶胞含4个NaCl;Na周围与每个Na等距离紧邻的6个Cl围成一个正八面体。

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二、CsCl型(sc点阵)

sc布拉维点阵在高中化学内理解为“简单立方结构”

常见的离子晶体结构介绍

点阵:简单立方晶系:立方晶系配位数:8:8

常见的离子晶体结构介绍

1、Cs,Cl各自构成一个简单立方两组简单立方格子交叠而成。Cs,Cl交替排列,每一个离子周围都有个异类离子为最近,即阳离子的配位数均为。如果将两离于视为一类,则构成简单立方结构(sc)。

2、每个晶胞内含有个铯离子和个氯离子,化学式CsCl就是表示这种晶体中阴阳离子个数之比。

3、在每个Cs周围最近等距离的有个Cs,在每个Cl周围最近等距离的有个Cl

4、属于CsCl型的还有CsBr、CsI、NH4Cl等。

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三、CaF2型(FCC点阵)

FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构”

常见的离子晶体结构介绍

1、Ca2+的配位数为               ,F的配位数为          

2、每个晶胞内含有          个钙离子和             个氟离子,该晶胞中CaF2的单元数为4。

3、Ca2+形成面心立方堆,位于立方晶胞的顶角和面心,位于F构成的立方体中心。F填充在Ca2+构成的全部8个四面体空隙中,即100%填入。(注意:所有八面体空隙都未被占据,因此8个氟离子之间就形成一个“空洞”,这些“空洞”为氟离子的扩散提供了条件。所以在萤石型晶体中往往存在着离子的扩散机制)

4、属于CaF2型的还有Na2O、CaCl2、PbF2、HgF2、SrCl2

常见的离子晶体结构介绍

5、上图右侧给出了氟化钙晶体结构以配位多面体相连的方式。Ca2+位于立方体中心,位于F位于立方体顶角,立方体之间是以共棱关系相连。

6、反萤石型如:Na2O

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四、立方ZnS(FCC阵型)

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将金刚石结构中的基元置换成一对硫离子和锌离子,即得到了ZnS立方面心格子。硫离子和锌离子各自形成一面心立方格子。硫离子位于立方面心的节点位置,而锌离子交错的分布于立方体中1/8小立方体的中心。Zn2+和S2-的配位数都是4。Zn2+和S2-体对角线相切,所以距离最近的Zn2+和S2-之间的距离=常见的离子晶体结构介绍

五、六方ZnS型(HCP点阵)

常见的离子晶体结构介绍

硫离子作六方最密堆积,锌离子占据1/2四面体空隙。硫离子和锌离子的配位数均为4。六方柱晶胞中ZnS的“分子数”为6。晶胞中的“分子数”为2。结构由硫离子和锌离子各一套六方格子穿插而成。

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(责任编辑:化学自习室)
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