一、对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ,在一定温度下：
。 
      二、注意事项：
     1、关于公式 
      ①反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不需要进入平衡常数的表达式。 
      ②代入公式的浓度必须是平衡时的浓度。 
      ③正确书写出化学平衡常数的单位。 
      2、对于分步反应的化学平衡常数与总反应化学平衡常数之间的关系：如果分步反应相加则常数是相乘的关系；如果分步反应是相减则常数是相除的关系。 
      3、对于可逆反应，如果写法相反，则二者化学平衡常数之间的关系是倒数的关系。    
      三、影响化学平衡常数的因素 
      1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 
      2、对于吸热反应，升高温度，K变大，降低温度，K变小；对于放热反应，相反。  
      3、化学平衡常数的变化与化学平衡移动的关系：K越大正向移动程度越大。