化学平衡的问题是高考化学中的重点和难点．浓度商(常用Qc表示)，是指在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值．若Qc＜K，平衡正向移动;若Qc＞K，平衡逆向移动;若Qc=K，则为平衡状态．利用浓度商与平衡常数的比较，可以定量判断可逆反应是否达到平衡的状态或平衡的移动方向，进而可以突破化学平衡教学中的一些疑难点．

1)加压时，化学平衡向气体分子数目减小的方向移动．

利用勒夏特列原理来分析:外界对体系增大压强(减小体积)，平衡应该向压强减小的方向移动，即向气体分子数目减小的方法移动．利用Qc与K的比较来分析:以合成氨反应为例N₂＋3H₂2NH₃，原平衡时

K=，若将容器容积减小1/2，各物质的浓度变为原来的2倍，

平衡正向移动，即向气体分子数目减小的方向移动．

2)向稀氨水中加水，促进氨水的电离(即越稀越电离)．

对于平衡:NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，

K=，若加水将溶液的体积增大至2倍，

则浓度商

平衡正向移动，即越稀越电离．

同理，向稀NH₄Cl溶液中加水，将溶液的体积增大至2倍，浓度商

平衡正向移动，即越稀越水解．

其实这2种情况中的加水稀释，类似于体系中的减压，应向气体分子数目增加的方向移动，反映在电离平衡和水解平衡中，就是正向移动，即向微粒数目增加的方向移动．

3)向AgCl的恰好饱和溶液或悬浊液中加水，平衡如何移动，c(Ag^＋)如何变化．

与电离平衡和水解平衡不同，沉淀溶解平衡时加水，平衡的变化有其特殊性．对于平衡:AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)．

若是AgCl的恰好饱和溶液，加水后c(Ag^＋)和c(Cl^－)均下降，Qc=c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K，平衡正向移动，溶液处于不饱和状态，c(Ag^＋)和c(Cl^－)减小．

若是AgCl的悬浊液，加水后c(Ag^＋)和c(Cl^－)首先均减小，Q_c＜K，平衡会正向移动，c(Ag^＋)和c(Cl^－)会再增大，同时溶液中始终存在如下关系c(Ag^＋)=c(Cl^－)，根据K_sp只与温度有关，可判c(Ag^＋)会逐渐增大到与原值相一致，则整个变化过程c(Ag^＋)先减小再增大到原值，最终与原值相比c(Ag^＋)不变．

向AgCl的悬浊液中加水，类似于化学平衡中的一种特殊情况．如2013年海南卷的一道题:

例在密闭容器中，发生反应2CuBr₂(s)=2CuBr(s)＋Br₂(g)，达到平衡后，当温度不变，反应体系体积增加一倍时，c(Br₂)如何变化?

在反应体系体积增大的瞬间，c(Br₂)会减小，平衡正向移动，但因为K=c(Br₂)，只与温度有关，保持不变，所以c(Br₂)减小后会恢复至原浓度．这也从例证的角度说明，在反应物只有固体、生成物有气体的特殊情况下，用Qc与K的比较来判断平衡移动会更准确．

4)向水中加稀盐酸，水的电离平衡如何移动．

有些人会有这样一种错误认识:加入稀盐酸，H^＋会与水电离出来的OH^－反应，导致c(OH^－)降低，平衡正向移动．很多教师在反驳这种观点时，往往只是简单地指出此处H^＋与OH^－并不能反应，加入稀盐酸，只会导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，但这种解释并不能使学生信服，如果借助Qc与K的比较来解释会更清晰．即加入稀盐酸，c(H^＋)增大，Qc=c(H^＋)·c(OH^－)＞Kw，平衡逆向移动．

巧用浓度商，可以准确地判断化学平衡所处的状态以及平衡移动的方向，进而判断转化率和体积分数的变化．同时，还可以将几种不同类型的平衡移动整合起来，利于学生知识的建构．在教学中，可以调整“化学平衡常数”和“勒夏特列原理”的教学顺序，引导学生从定量判断的角度理解化学平衡的疑难点．