强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识 点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容， 因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。

1、根据化学方程式判断 

强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之 一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO₃ ＋2HCl=CaCl₂ ＋ CO₂ ＋ H₂O，说明酸性：HCl ＞ H₂CO₃，H₂CO₃ 是弱酸.

2、根据pH大小判断

(1) 强酸、弱酸电离出H^＋的程度不同，c(H^＋)不同，pH也不同，见表1.

与强碱生成的盐溶液因水解和电离的 程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱 性不同，pH也不同，见表2.

3、根据pH变化判断

(1)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸；若pH变化相同时，弱酸加水稀释的量大于强酸。

(2)同pH的强酸、弱酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为弱酸，几乎不变的为强酸。

4、根据反应物消耗量判断

(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中 和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。

(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元 酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。

5、根据生成H₂的速率判断

在相同条件下，同浓度的强酸，弱酸与较活 泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度不一样，生 成比的速率也不一样(直接观察气泡的生成 速率)，见表3

6、根据导电性强弱判断

同温度、同物质的量浓度强酸、弱酸溶液， 电离出自由移动离子浓度不同(强酸是完全电 离，弱酸是部分电离)，溶液的导电性也不同， 强酸溶液的导电性强于弱酸溶液(可以用电流计测出)。

7、根据中和热大小判断

相同条件下，绝大多数弱酸电离时需要吸 收大量的热量，因此与强碱中和释放出的热量 (又称中和热)小于强酸(可以用量热计测出)_ 如1 L0. 1 mol/L HCl与CH₃COOH稀溶液与同 浓度的NaOH溶液中和，测得HCl的中和热所 放出的热量为57. 3 KJ/mol，CH₃COOH的中和 热所放出的热量为56.0 KJ/mol。