对于可逆反应 mA _(g) + nB_(g)     pC_(g) + qD_(g) + Q , 有关化学平衡的图象主要有以下几类：

    一.“温度 ~ 速率曲线”（T ~ v 曲线）：                                      

    这类曲线一般只有以下四种图象形式 ：

    图象（1）：随着温度升高，v_正、v_逆都增大；在温度为T₁时，v_正＝v_逆，反应达到平衡状态；当温度高于T₁时，v_正、v_逆继续增大，且增大值Δv_正>Δv_逆，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，反应热Q<0.

    图象（2）：随着温度升高，v_正、v_逆都增大；在温度为T₁时，v_正＝v_逆，反应达到平衡状态；当温度高于T₁时，v_正、v_逆继续增大，且增大值Δv_正<Δv_逆，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，反应热Q>0.

    图象（3）：T₁时，反应达到平衡；升高温度，v_正、v_逆都增大，平衡向正反应方向移动，在T₂点时，建立起新的平衡，反应热Q<0。

    图象（4）：T₁时，反应达到平衡；升高温度，v_正、v_逆都增大，平衡向逆反应方向移动，在T₂点时，建立起新的平衡，反应热Q>0。

    二.“压强 ~ 速率曲线”（P ~ v 曲线）：

    图象（5）：随着压强增大，v_正、v_逆都增大；在压强为P₁时，v_正＝v_逆，反应达到平衡状态；当压强高于P₁时，v_正、v_逆继续增大，且增大值Δv_正>Δv_逆，平衡向正反应方向移动，气体分子数减小 , m + n > p + q 。

    图象（6）：随着压强增大，v_正、v_逆都增大；在压强为P₁时，v_正＝v_逆，反应达到平衡状态；当压强高于P₁时，v_正、v_逆继续增大，且增大值Δv_正<Δv_逆，平衡向逆反应方向移动，气体分子数减小 , m + n < p + q 。

    图象（7）：P₁时，反应达到平衡；升高压强，v_正、v_逆都增大，速率增加量Δv_正>Δv_逆，平衡向正反应方向移动，在T₂点时，建立起新的平衡；m + n > p + q 。

    图象（8）：P₁时，反应达到平衡；升高压强，v_正、v_逆都增大，速率增加量Δv_正<Δv_逆，平衡向逆反应方向移动，在T₂点时，建立起新的平衡；m + n < p + q 。

    三.“时间 ~ 速率曲线”（t ~ v 曲线或叫做“过程曲线”）：

  对于可逆反应 mA _{(g )} + nB _(g)     pC _{(g )} + qD_{(g )} + Q , 这类图象存在下列几种基本形式：

    图象（9）：t₁点时，条件的改变有两种可能：①.升高温度，反应速率增大，速率增量Δv_正>Δv_逆 , 平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，反应热Q < 0 ；②.增大压强，反应速率增大，速率增量Δv_正>Δv_逆 , 平衡向正反应方向移动，气体分子数减小 , m + n > p+q。    图象（10）：t₁点时，条件的改变有两种可能：①.降低温度，反应速率减小，速率减量Δv_正>Δv_逆, 平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应。反应热Q < 0 ；②.减小压强，反应速率减小，速率减量Δv_正>Δv_逆 , 平衡向正反应方向移动，气体分子数减小 , m + n > p + q 。

    图象（11）：t₁点时，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动，条件的改变是在增大反应物浓度的同时减小生成物浓度。

    图象（12）：t₁点时，v_正减小，v_逆增大，平衡向逆反应方向移动，条件的改变是在减小反应物浓度的同时增大生成物浓度。

    图象（13）：t₁点时，v_正增大，v_逆不变，平衡向正反应方向移动，条件的改变是增大反应物浓度。

    图象（14）：t₁点时，v_正减小，v_逆增大，平衡向逆反应方向移动，条件的改变是增大生成物浓度。

    图象（15）：t₁点时，v_正增大，v_逆增大，且速率增量Δv_正=Δv_逆，对应的条件改变有两种可能：①.使用催化剂；②.增大压强，且符合m + n = p + q。

    图象（16）：t₁点时，v_正减小，v_逆减小，且速率减量Δv_正=Δv_逆，对应的条件改变只能是减小压强，且符合m + n = p + q 。

    四.“时间 ~ 物质含量曲线”（t ~ X％曲线）：

    1.变温曲线：

    图象（17）：t₁点时，T₂温度下的A％减小值大于T₁温度下的A％减小值，所以，温度的高低为T₁<T₂；两种平衡状态相比较，高温（T₂）平衡时A％值较低温（T₁）平衡时A％值所减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，反应热Q<0。

    图象（18）：t₁点时，T₂温度下的C％增加值大于T₁温度下的C％增加值，所以，温度的高低为T₁<T₂；两种平衡状态相比较，高温（T₂）平衡时C％值较低温（T₁）平衡时C％值有所减小，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，反应热Q>0。

  2.变压曲线：

    图象（19）：t₁点时，压强P₂时的A％减小值大于压强P₁时的A％减小值，所以，压强的大小为P₁>P₂；对于两种平衡比较，压强增大，A％增大，平衡向逆反应方向移动，m+n<p+q。

    图象（20）：t₁点时，压强P₂时的A％减小值大于压强P₁时的A％减小值，所以，压强的大小为P₁>P₂；对于两种平衡比较，压强改变，A％不变，化学平衡不发生移动，m + n = p+q。    图象（21）：t₁点时，压强P₁时的C％增大值大于压强P₂时的C％增大值，所以，压强的大小为P₁>P₂；对于两种平衡比较，压强增大，C％增大，平衡向正反应方向移动，m+n>p+q 。

    图象（22）：t₁点时，压强P₂时的C％增大值大于压强P₁时的C％增大值，所以，压强的大小为P₁>P₂；对于两种平衡比较，压强改变，C％不变，化学平衡不发生移动，m+n = p+q 。

    3.其它：

    图象（23）：t₁点时，C％的增加量为状态 I 大于状态 II ；条件改变时 , 平衡不发生移动。所以 , 条件 I 有两种可能：①.使用催化剂。②.增大压强 , 且满足 m + n = p + q 。

    图象（24）：T₁为平衡点 ；T₁点以前 , v_正 > v_逆 , 没有 达到化学平衡状态 , T₁点以后 , 随着温度的升高 , C％减小 , 表示化学平衡向逆反应方向移动, 正反应为放热反应, Q>0 。

    图象（25）：P₁为平衡点 ；P₁点以前 , v_正 > v_逆 , 反应没有 达到化学平衡状态 ；P₁点以后 , 随着压强的增大 , C％减小 , 表示化学平衡向逆反应方向移动 , 气体分子数减少 , m + n = p + q 。

    五.“等压曲线”：

    “等压曲线”的图象存在以下几种基本形式：

    图象（26）：温度一定 (T₁ 点 ) 时 , P₁ 线上C％值大于P₂ 线上C％值 , 压强大小为两种可能：①.P₁>P₂ ,则增大压强时 , 平衡向正反应方向移动 , m + n > p + q 。②.当P₁< P₂ 时 , 压强增大时 , 平衡向逆反应方向移动 , m + n < p + q 。当压强一定时 , 温度升高 , C％增大 , 平衡向正反应方向移动 , 正反应为吸热反应 , Q<0。

    图象（27）：当 温度一定(T₁ 点) 时 , P₁ 线上C％值大于P₂ 线上C％值 , 压强大小为两种可能： ①.若P₁>P₂ , 则增大压强 ,C％ 增大 ,平衡向正反应方向移动 , m + n > p + q ；

 ②.若P₁<P₂ , 则增大压强 ,C％ 减小 ,平衡向逆反应方向移动 , m + n < p + q 。当压强一定时 , 温度升高 , C％减小 , 平衡向逆反应方向移动 , 正反应为放热反应 , Q>0。

    图象（28）：当 温度一定时 , 改变压强 , 化学平衡不发生移动，m + n = p + q ；当 温度升高时 , C％增大 , 平衡向正反应方向移动 ,Q<0。

    图象（29）：当 温度一定时 , 改变压强 , 化学平衡不发生移动，m + n = p + q ；当 温度升高时 , C％减小 , 平衡向逆反应方向移动 , Q>0。

    六.“等温曲线”：

    “等温曲线”的图象存在以下几种基本形式：

    图象（30）：当压强一定 (P₁ 点)时 , T₁ 线上C％值大于T₂ 线上C％值 , 温度的高低有两种可能：①.若 T₁>T₂ ,   则温度升高时 , C％值增大 , 平衡向正反应方向移动,Q<0 。②.若T₁< T₂ , 则温度升高时 , C％值减小 , 平衡向逆反应方向移动 , Q>0 。当温度一定时 , 随 增大 压强 , C％增大 , 平衡向正反应方向移动 , m + n > p + q 。

    图象（31）：当压强一定 (P₁ 点) 时 , T₁ 线上C％值大于T₂ 线上C％值 , 温度的高低有两种可能：①.若 T₁>T₂ , 则温度升高时 , C％值增大 , 平衡向正反应方向移动 , Q<0 。②.若T₁< T₂ , 则温度升高时 , C％值减小 , 平衡向逆反应方向移动 , Q>0 。当温度一定时 , 随增大 压强 , C％ 减小 , 平衡向逆反应方向移动 , m + n < p + q 。

    图象（32）：当压强一定 (P₁ 点) 时 , T₁ 线上C％值大于T₂ 线上C％值 , 温度的高低有两种可能：①.若 T₁>T₂ , 则温度升高时 , C％值增大 , 平衡向正反应方向移动 , Q<0 。②.若T₁< T₂ , 则温度升高时 , C％值减小 , 平衡向逆反应方向移动 , Q>0 。当温度一定时 , 压强 改变 , C％ 不变 , 化学平衡不发生移动 , m + n = p + q 。