《无机化学》化学平衡一章告诉我们:对于可逆反应aA + b BdD + eE在一定温度下达到平衡时，反应物、生成物之间存在如下关系

则Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的。对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应aA(g) +bB(g) dD(g) +eE(g)而言

通过克拉伯龙方程PV=nRT，我们可以导出Kp与K的关系Kp=Kc(RT)^△n    （Δn=d+e-a-b）

除了可用这两种方法表示平衡常数外，再向大家介绍另一种表示法，即用各物质在平衡时的物质的量的分数来表示。  对于气相反应'aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在T,P一定时，反应物、生成物满足，

(其中XA表示A的物质的量分数，依次类推)。则Kx称为用平衡物质的量数表示的平衡常数，我们也可以导出Kx与Kp的关系。

设反应达到时平衡，体系的物质的量是n,总压力是P，各物质的量分别是n(A),n(B),n(D), n(E)，则据分压定律可得:

依次类推，所以有:

(Δn=d+e-a-b)

 注意，该式仅适用于气相反应的情况，且压强的单位是atm。

惰性气体对平衡(气相)休系的影响

先看问题:在800K,  latm下进行丁烯脱氢反应:C₄H₈(g)C₄H₆(g) ＋H₂(g)，其平衡常数为Kp=2.15 × 10^-2

①以丁烯为原料气;②以丁烯和水蒸气的混合物为原料(水蒸气为惰性成分)。

求上述两种情况下丁烯的转化率，设②中混合气体中丁烯与H₂O的摩尔比是1:10

解①设丁烯原料气的摩尔数是lmol，反应掉 x mol，则

当P=1时则x = 0. 49    .’.x=49%

转化率由15%提高到49%，说明可使平衡向右移动。

 从以上例题可证明:惰性组分气体对平衡有影响，其影响与反应条件有关:

①当反应物是恒温恒压下进行的，且△n≠0。时，平衡体系中引入情性气体组分降低反应物，生成物的分压，使平衡向体系增大的方向移动(如本题)。

 ②在恒温恒容下，引入惰性组分气体会增大体系压强，但由于体系中各反应物及生成物的分压维持不变，所以平衡不移动。