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化学实验中的15个“浓稀”

来源:未知作者:范瑞开 点击:所属专题: 实验总结
1 、气体在水中的溶解度随温度升高而变小,故给含气体的溶液加热浓度变

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1、气体在水中的溶解度随温度升高而变小,故给含气体的溶液加热浓度变稀。

2Ca(OH)2:在水中的溶解度随温度升高而变小,故加热Ca(OH)2的饱和溶液,浓度变稀。

3、浓盐酸、浓硝酸放置于空气中由于挥发而浓度变稀;浓硫酸则由于吸水而变稀。

4、配制一定物质的量浓度溶液时,因操作不当或不慎,如转移时溶液溅出、定容时超过刻度均可导致所配制溶液的浓度比原溶液稀。

5、电解强碱溶液、硫酸、硝酸、硫酸钠等溶液时,实际上是电解水,电解后溶液的浓度增大。

6、制CO2时用稀盐酸与大理石反应。

7、制H2时用稀盐酸或稀硫酸与锌反应。

8、制H2S时用稀盐酸或稀硫酸与FeS反应。

9、制Cl2时用浓盐酸与二氧化锰反应。

10、制HCl时用浓硫酸与食盐反应。

11、制SO2时用浓硫酸与亚硫酸钠固体或金属铜反应。

12、制NO2时用浓硝酸与铜反应。

13、制NO时用稀硝酸与铜反应。

14、制溴苯时用苯和纯溴反应,并以铁粉作催化剂。

15、制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯及蔗糖脱水时都需用浓硫酸;酯的水解、二糖及多糖水解则需用稀硫酸。

(责任编辑:化学自习室)
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