乙醇和乙酸反应，生成乙酸乙酯和水。当你看到这个演示实验时，你想过有关的问题没有？下面是有关这个实验的几个“为什么”，让我们一起来思考回答吧。

一、酯化反应中为什么要使用浓硫酸？

大家知道，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是一个可逆反应，反应生成的乙酸乙醋会发生水解又生成乙醇和乙酸。

CH₃COOH＋HOC₂H₅CH₃COOC₂H₅＋H₂O

当酯化和水解速率相等时，可逆反应处于平衡状态。加入浓硫酸的作用在于除去酯化反应所生成的水，促使平衡向右移动，增加乙酸乙酯的产率。同时，硫酸电离出的氢离子又起加速酯化反应的催化作用。

不过，在这个反应中，浓硫酸用量无须很多。当用3 mL 无水乙醇和2 mL 冰醋酸反应时，只需要加入2滴～3滴浓硫酸即可，否则浓硫酸用量过多，效果反而不好。

二、为什么不在反应的试管中直接获得乙酸乙酯？

乙酸乙酯的沸点是77℃，在加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，反应生成的乙酸乙酯会变成蒸汽外逸，如果在反应的试管里收集产物，损失较大。而采用回流装置，把带有单孔塞的长玻璃管插在反应的试管上，可以减少一部分损失。对于处于平衡状态的可逆反应来说，减少生成物的浓度，平衡会向右移动。因此，在反应的试管上接一个带有单孔塞的玻璃弯管，并用另一试管来收集乙酸乙酯。这样，由于乙酸乙酯容易挥发，在反应过程中，不断被蒸馏，通过导管冷却，凝结在另一试青中，有利于酯化反应的进行，更能提高乙酸乙酯的产率，效果更佳。

三、为什么要在收集乙酸乙酯的试管中装入饱和的碳酸钠溶液？

我们知道，乙醇的沸点是78℃，与乙酸乙酯的沸点十分相近；乙酸的沸点为117.8℃，也不太高，因此，当乙酸乙醋被蒸馏出来时，必然会带有一部分乙醇和乙酸的蒸气。在收集产物的试管中装入饱和的碳酸钠溶液，一是可以中和乙酸、溶解乙醇，减少乙酸乙酯的水解，二是可以降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯的密度(0.9 g / cm³)小于饱和溶液的密度，几乎完全悬浮于液面，这样就可大大提高乙酸乙醋的产率和纯度。

四、为什么导瞥末端不伸入饱和碳酸钠溶液中，而只接近液面？

这是因为加热反应的混合液时有可能产生爆沸，而逸出的乙醇和乙酸又易溶于水，如果把导管口伸入到饱和碳酸钠溶液中，可能产生倒吸作用，把碳酸钠溶液吸入到反应混合液中，从而使反应失败。

五、在加热反应混合物时，为什么要用酒糟灯小心均匀地加热试管？

由于乙酸和乙醇沸点低，若反应的温度过高，加热过猛，不但乙醇和乙酸会大量损失，而且会产生副作用，另外也容易造成暴沸。故应用酒精灯小心均匀地加热，温度控制在100℃左右。一般烧至沸腾就应停止加热。为了较好地控制反应温度，最好采用水浴加热，控制在沸水温度下反应，这样，既能控制反应温度，又能保证受热均匀。