说起苯环上取代反应的定位效应，或有机酸碱的强弱，或有机反应中间体的稳定性，等等，常常将取代基分成两类，一类叫吸电子基团，一类叫给(推)电子基团。比如苯环上的取代基，吸电子基团使苯环上的π及σ电子云密度有所降低，给电子基团则使苯环上的π及σ电子云密度有所上升。就像有张嘴贴在母体上，不是吸就是吹。

吸电子基团包括：三氟甲基－CF₃、硝基－NO₂、氰基－C≡N、羰基－CO－、磺酸基－SO₃H、卤素－X、炔基－C≡CH等。

给电子基团包括：甲基－CH₃、氨基－NH₂、甲氧基－OCH₃、羟基－OH等。

吸电子的理由叫(吸电子)诱导效应，母体电子云被吸电子基团引诱偏离的意思。

一是因为基团内相关原子的电负性强，比如－CF₃中的F、硝基中的N，电负性都比C强，电负性本指元素原子吸引电子的能力，母体的电子云就被吸走了。

二是因为三键或双键的“极化”作用，客观上也会产生“吸力”。诱导效应可沿多个相邻σ键传递，比如三氟甲苯的F并不直接联在苯环上，吸电子效应仍通过传递削弱苯环上的电子云密度。

给电子的理由叫(给电子)共轭效应，就是基团中与母体直接相联的那个原子身上有孤电子对(P电子)，比如－NH₂上的N，－OH和－OCH₃上的O，还有卤素，这些孤电子对可与母体(以苯环为例)的π电子云互相重叠，就是离域参入母体的π电子云体系，甚至形成或扩展离域大π键，形成事实上的电子云加强效果。共轭其实就是一种参与。共轭效应可沿全大π键传递。

矛盾在于N、O、X的电负性强于C，对有机物母体的吸电子效应与孤电子对给电子共轭效应有时会同在。这就要看电负性效应与共轭效应比拼了，结果是－NH₂、－OCH₃、－OH的给电子共轭效应胜过电负性效应，它们是给电子基团(比如对苯环而言)，－X的电负性效应胜过给电子共轭效应，属于吸电子原子。因为矛盾，它们的吸力或给力不算太强。(－CF₃、－NO₂、－C≡N、－CO－、－SO₃H、－C≡CH不存在这种矛盾)

－CF₃、－NO₂是吸电子基团的典型，－CH₃则是给电子基团的代表，常见于各种大学有机化学教科书。

(以上内容并不适合大多普通高中生，摆事实(吸或推)后的讲道理(为什么吸或推)适可而止，因人而异。不建议再跟高中生讨论“给电子诱导效应”、“吸电子共轭效应”、“甲基的超共轭效应”、“极化”等更多说词。)