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BaS 溶解性为“—”

来源:摘抄于因特网作者:王利平 点击:所属专题: 双水解反应 硫化钡
工业制BaS 的方法是:混合重晶石粉(主要成分是BaSO4) 和煤粉(质量比为4∶1) 于1120 ℃加热一段时间, 冷却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出BaS·6H2O 晶体[ 无机化学丛书,第二卷,75 - 76 页,科学出版社 (1990) ] ,因此,不宜用“ —”表示其溶解性。可能是因为有文献报

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   工业制BaS 的方法是:混合重晶石粉(主要成分是BaSO4) 和煤粉(质量比为4∶1) 于1120 ℃加热一段时间,冷却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出BaS·6H2O 晶体[ 无机化学丛书,第二卷,75 - 76 页,科学出版社(1990) ] ,

    因此,不宜用“ —”表示其溶解性。可能是因为有文献报道[ Sidgwick ,Chemical elements and their com2pounds ,Vol I ,p. 251(1950)] :因BaS 水解并能分离得到Ba (OH) (SH) 化合物,所以溶解性标以“ —”。

    Na2S水解也很强,0. 1 mol/ L 溶液的pH 接近13 ,因能从溶液中析出Na2S·xH2O( x = 6 ,9) 晶体,而不是NaOH、NaSH的混合物,所以溶解性表中对Na2S 标以“溶”。

    MgS 溶于水形成Mg (OH) (SH) ,加热释出H2S ,所以它的溶解性为“ —”,MgS 的这个性质和Al2S3近似,只是Al3 +水解倾向强于Mg2 +和Al (OH) 3溶度积显著小于Mg(OH)2,(数据见表) ,所以,Al2S3遇水完全水解。和Al2S3相似的有Cr2S3。Fe3 +的水解倾向( Kh=6.5×10-3) 强于Al3 +、Cr3 +,再若当pH 不高时,Fe3 +能氧化S2-,遇水可能发生Fe2S3= 2FeS + S ,所以溶解性表标以“ —”。

    又,Sn2 +、Hg2 + 的水解倾向强于Al3 +(数据见表) ,由于SnS、HgS 为难溶物,可忽略溶解了的、极微量溶质的水解作用,所以溶解度表上对SnS、HgS 标以“不”。读者很熟悉BiCl3、Bi (NO3) 3溶于水,水解生成BiOCl ( KSP =6.3 ×10-10) 、BiO(NO) ( KSP = 2.5 ×10-4) 沉淀,但Bi3 +却能和S2-形成极难溶的Bi2S3沉淀,因此在溶解性表中分别标以“ —”“ —”和“不”。

    

表1一级水解常数---溶度积:

                 氢氧化物                     硫化物

Mg2+    3.8×10-12             1.8×10-11 
Al3+    7.2×10-6              1.3×10-33   
Cr3+    9.8×10-5               6×10-31                
Sn2+    5.0×10-5              1.4×10-27   1×10-26    
Hg2+    2.0×10-4              4×10-54   
Bi3+    2.6×10-2              1.6×10-92 
(责任编辑:化学自习室)
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