化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

乙醛的氧化反应实验说明

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 银镜反应 乙醛
一、与Tollens (托林试剂)反应 CH 3 CHO+2 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + 2 OH - CH 3 COO - +2 Ag + NH 4 + +H 2 O + 3 NH 3 此实验反应又名银镜反应 ①Tollens 又名银氨溶液 Ag + +NH 3 ·H 2 O=AgOH+ NH 4 + AgOH+2 NH 3 H 2 O = [Ag(NH 3 ) 2 ] + +OH - +2 H 2

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

一、与Tollens (托林试剂)反应

CH3CHO+2 [Ag(NH3)2]+ 2 OH乙醛的氧化反应实验说明CH3COO+2 Ag + NH4+H2O + 3 NH3

此实验反应又名银镜反应

①Tollens 又名银氨溶液

Ag +NH3·H2O=AgOH+NH4

AgOH+2 NH3 • H2O = [Ag(NH3)2]+OH+2 H2O

②银氨溶液配制操作要领及现象

A. 2%稀氨水向1毫升2%硝酸银溶液中滴加;

B. 出现棕黄色浑浊;

C.恰好使沉淀溶解即停止滴加,勿过量。

③银镜反应实验要领

A. 滴加醛,混匀后水浴加热,温度60℃左右;

B. 加热过程中切勿振荡,如2分钟后仍未出现银镜,可用玻 璃棒在试管内壁轻轻摩擦;

C. 实验结束必须立即处理反应后溶液,银镜可用少量硝酸除掉。

④银氨溶液必须随配随用,不可久置,否则会生成易爆物质 Ag3N (可能有 Ag2NH)。

⑤为什么不用硝酸银溶液直接氧化醛而要用银氨溶液? 硝酸银为强酸弱碱盐,因银离子部分水解而使溶液显弱酸性。

溶液中,标准乙醛的氧化反应实验说明电极电势为:

乙醛的氧化反应实验说明

(供比较用)

而在银氨溶液中.溶液显弱碱性,标准电极电势为:

乙醛的氧化反应实验说明

(供比较用)

比较而言,碱性条件下,醛还原能力增强;在银氨溶液中,对 NO3不利,而有利于醛将[Ag(NH3)2]还原而产生银镜。

二、与Filling(费林)试剂的反应

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + OH乙醛的氧化反应实验说明 CH3COO+ Cu2O(红色)+ 3H2O

①氧化实验

A. 配制Filling(费林)试剂

将4〜6滴酸铜溶液滴加到2%氢氧化钠2毫升溶液中,振荡均匀;氢氧化钠溶液必须过量。

B. 加热煮沸(加快化学反应速度)

C. Cu(OH)2 + 2 NaOH=Na2[Cu(OH)4](乙醛的氧化反应实验说明络合物)

②若有乙酸,反应为2CH3COOH + Cu(OH)2乙醛的氧化反应实验说明 Cu(CH3COO)2 + 2 H2O(蓝色 溶液)

所以,要求碱过量。

③若是多羟基醛,如葡萄糖,加热过程中,会呈现绛蓝色溶液。

④为什么Cu(OH)2需要新配置?要求NaOH过量?

2 Cu(OH)2 + 2 e-乙醛的氧化反应实验说明Cu2O + 2 H2O+2 OH   乙醛的氧化反应实验说明=-0.08 V

由于Cu(OH)2溶解度小,氧化能力弱,_而新配制的溶液中,利 用Cu(OH)2的两量强碱将Cu(OH)2转化为溶解度较大的 Na2 [Cu(OH)4](络合物),从而利于实验的成功;NaOH过量,使 乙醛在碱性溶液中的还原能力远强于在酸性或中性溶液中的还原 能力(参考上述甲醛的电极电势);NaOH过量还可中和产生的乙 酸,避免在反应过程中Na2[Cu(OH)4]被乙酸中和。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部