进入一轮复习了，有些同学经常混淆几种结晶的方式和原理，近期对结晶的题型做以归纳，希望同学们认真学习、体会。

一、化学结晶法：在某饱和溶液中加入反应剂，使生成溶解度更小的物质。

二、蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于随温度改变变化不大的物质，如NaCl。

三、降温结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质，如KNO₃。

四、升温结晶：少量物质的溶解度随温度升高而减小，如Na₂SO₄，应采用升温结晶。

五、醇析结晶：指溶液中加入醇类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。

六、盐析结晶：指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。

七、多离子盐溶液的结晶：多离子溶液中的任何一种阳离子与任何一种阴离子相结合都可构成为溶液的一种溶质，结晶操作时，溶解度最小的溶质首先析出。

八、重结晶：第一次结晶后往往混有杂质，将晶体溶于溶剂形成溶液，又重新从溶液中结晶的过程。

如KNO₃固体中含少量的NaCl可以用重结晶的方法提纯。重结晶实验中溶剂的选择原则：

(1)杂质在溶剂中溶解度较小(热过滤时被除去)或溶解度很大(热过滤时留在母液中)，易于除去；

(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大，热时易溶冷时难溶。