离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷...

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今...

一、中和滴定的误差来源 ? 1．仪器误差的来源 ? 仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度；液体温度与量器所规定的温度相...

一、溶度积定义 ：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用 K SP 表示。 二、溶度积表达式 ： A m B n (s) mA n ＋ (aq) ＋ nB m － (aq) K SP (A m B n ) = c(A n...

若能分解就分解,无需考虑它水解。 若是强的走不掉,得到原盐最可靠。 若是强的跑得快,弱的乖乖留下来。 若能氧化就氧化,氧化还原分析它。...

[规律1]根据强置换弱的反应规律和一元弱酸的电离度（或电离常数）可得出如下弱酸的强弱顺序：HNO 2 ＞HF＞HCOOH＞C 6 H 5 COOH＞CH 3 COOH＞HClO＞HCN＞C 6 H 5 OH＞HAlO 2 。依此可判断一元弱酸与一元弱酸盐是否发生反应及其反应的产物。 [规律2]在确定弱酸与多元弱酸...

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的 热点 之一。 高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、 pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握...

一．设计的基本与原理 弱酸在溶液中存在着电离平衡，即酸分子中的氢元素只有一部分能电离成H + ，而外界条件(浓度、温度 )改变时会导致平衡的移动使酸分子能继续电离出离子或己电离生成的离子又重新结合成酸分子，而这种移动存在可通过测定溶液的pH值或观察加入有某种...

除醋酸铅、氯化亚汞等少数盐是弱电解质外，大多数盐是强电解质，在溶液中能完全电离，不存在溶质分子，但盐的离子可能会发生水解反应，盐的水解反应一般是可逆的，存在水解平衡，其中弱酸的酸式酸根离子还存在电离平衡，溶液中，溶剂水也存在电离平衡。 首先必须明确溶...

盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出： 第一步 写出 水解的化学方程式 第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式 第三步 消去反应式两边相同的离子（ ） 上述这个盐类水解...